Question

【题目】(为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某学习小组用如图所示装置进行实验夹持仪器已略去，气密性已检验．

实验过程：

Ⅰ打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．

Ⅱ当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．

Ⅲ当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．

Ⅳ.......

(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是 ______ ；写出实验室制取A中气体的化学方程式___________________

(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 ________________________________ ．

(3)B中溶液发生反应的离子方程式是 ____________________________________ ．

(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 ___________________________ ．

(5)过程Ⅲ实验的目的是 _________________________________________．

(6)实验结论：氯、溴、碘单质的氧化性逐渐 ______，原因是：同主族元素从上到下,原子半径逐渐______，得电子能力逐渐______ ．

Answer 1

【答案】 MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O A中湿润的淀粉试纸变蓝 打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D充分振荡，静置后层溶液变为紫色 保证C中的黄色溶液无，排除对溴置换碘实验的干扰 减弱 增大 减弱

【解析】

（1）A中产生黄绿色气体为Cl2；实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气；

（2）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，并检验产物碘；
（3）B中氯气与溴离子发生氧化还原反应生成溴单质和氯离子；
（4）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，并检验产物碘的存在；
（5）为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰；
（6）从原子结构（电子层数、原子半径）的角度分析。

（1）因KMnO4与浓HCl反应可以用来制Cl2，其电子式为：；二氧化锰和浓盐酸加热生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为：MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O；

故答案为：；MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O；

（2）因Cl2的氧化性大于I2的氧化性，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可发生：Cl2+2I-=I2+2Cl-，I2能使淀粉变蓝，
故答案为：A中湿润的淀粉试纸变蓝；
（3）因Cl2的氧化性大于Br2的氧化性，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可发生：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，
故答案为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；
（4）因Cl2的氧化性大于I2的氧化性，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，会发生反应：Cl2+2I-=I2+2Cl-，同时检验产物碘的存在，所以为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象为：打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D充分振荡，静置后层溶液变为紫色，
故答案为：打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D充分振荡，静置后层溶液变为紫色；
（5）为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明有大量的溴生成，此时应关闭活塞a，否则氯气过量，影响实验结论，
故答案为：保证C中的黄色溶液无排除对溴置换碘实验的干扰；
（6）因同一主族元素，从上到下，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，所以氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱，
故答案为：减弱；增大；减弱。