题目内容

SO2通常不具有的化学性质是
[     ]
A．不稳定性
B．氧化性
C．还原性
D．酸性氧化物通性
A
练习册系列答案
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减少酸雨产生的合理措施是：（　　）
①少用煤作燃料  ②把工厂烟囱升高  ③燃料脱硫  ④在已酸化的土壤中加石灰    ⑤开发洁净能源．
A．①②③B．①③⑤C．③④⑤D．①③④⑤
某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH=________________．
（2）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH==2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为________________．
（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、OH-和SO42-。
请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）．
①提出合理假设．
假设1：只存在SO32-；假设2：既不存在SO32-也不存在ClO-；假设3：_____________．
② 设计实验方案，进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂：3moL/LH2SO4、1moL/LNaOH、0.01mol/LKMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．
下列说法中错误的是

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A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性
B．向二氧化硫的水溶液中滴加氯化钡无现象，再加入0.5 mL 3%的过氧化氢后产生沉淀
C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性
D．用二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后变黄
下列说法正确的是
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A．放热反应不一定能自发进行
B．二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色，分别说明二氧化硫具漂白性、还原性
C．将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸干和灼烧，所得产物的成分均为Al2O3
D．工业上能通过BaSO4(s)+Na2CO3(aq)BaCO3(s)+Na2SO4( aq)反应先制得BaCO3，再由BaCO3进一步制取可溶性钡盐，是因为Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法正确的是
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A．该实验表明FeCl3有还原性
B．白色沉淀为BaSO3
C．该实验表明SO2有漂白性
D．反应后溶液酸性增强
下列判断正确的是
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A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值
B．相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量小于l mol氢分子所具有的能量
C．0.1 mol·L-1的碳酸钠溶液的pH大于0.1mol·L-1的醋酸钠溶液的pH
D．1 L 1 mol·L-1的碳酸钠溶液吸收SO2的量大于1L1 mol·L-1硫化钠溶液吸收SO2的量
SO2通入下列物质的溶液中，都能使其颜色褪去，主要是因为SO2具有还原作用的是
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A．橙黄色溴水
B．品红溶液
C．紫红色KMnO4酸性溶液
D．碱性酚酞溶液
二氧化硫是酸性氧化物，根据其类别及化合价推测它不具有的性质
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A．与氧化钠反应
B．与氢氧化钾反应
C．与盐酸反应
D．不能被氧化成其它物质

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