题目内容
【题目】已知a、b、c三种有机化合物的结构如下：
（a）、
（b）、
（c）下列有关说法不正确的是（ ）
A. a、b、c的分子式均为C8H8 B. a、b、c中一氯代物最多的为5种
C. a、b、c均能与H2发生加成反应 D. a、b均能使酸性KMnO4溶液褪色
【答案】C
【解析】A、根据有机物碳原子成键特点，三种有机物的分子式都是C8H8，故A说法正确；B、a：，关于此线对称，有5种氢原子，一氯代物有5种，b：
，关于此线对称，有3种不同的氢原子，一氯代物有3种，c：有一种氢原子，一氯代物有1种，故B说法正确；C、a、b种含有碳碳双键，能与氢气发生加成反应，c是立方烷，已经是饱和结构，不能与氢气发生加成反应，故C说法错误；D、a、b种含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D说法正确。
【题目】甲醇是一种绿色能源，是机动车燃油的最佳替代品。请回答下列有关问题：
（1）用CO可以合成甲醇。已知：
ⅰ．CH3OH(g)+ 
O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-764.5 kJmol-1；
ⅱ．CO(g)+ 
O2(g)=CO2(g) △H=-283.0 kJmol-1；
ⅲ．H2(g)+ 
O2(g)=H2O(g) △H=-285.8 kJmol-1；
则 CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H=________kJ·mol-1。
（2）利用CO2及H2为原料，在合适的催化剂（如Cu/ZnO催化剂）作用下，也可合成CH3OH，涉及的反应有：
ⅳ．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-53.7 kJmol-1平衡常数 K1；
ⅴ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41.2 kJmol-1平衡常数K2。
下列四组实验，若控制CO2和H2初始投料比均为1∶2.2，经过相同反应时间测得如下实验数据：
温度(K) | 催化剂 | CO2转化率(％) |
543 | Cu/ZnO纳米棒材料 | 12.3 |
543 | Cu/ZnO纳米片材料 | 10.9 |
553 | Cu/ZnO纳米棒材料 | 15.3 |
553 | Cu/ZnO纳米片材料 | 12.0 |
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K=___________（用含K1、K2的表达式表示）。
②有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有_________。
a．使用Cu/ZnO纳米棒衬料
b．使用Cu/ZnO纳米片材料
c．降低反应温度
d．保持投料比不变，增加反应物的浓度
e．增大CO2和H2的初始投料比
③由表格中的数据可知，相同温度下不同的催化剂对CO2的转化率不同，造成该结果的原因是_________________________________________。
（3）甲醇燃料电池是目前技术最成熟，应用最广泛的一种燃料电池，其工作原理如下图所示:
①a气体的名称是_________。
②甲池所在电极为原电池的______极，其电极反应式为__________________________。
③电解液中，H+的移动方向为_____________。