[题目]已知酸性:H2SO3>H2CO3>HSO>HCO.某无色溶液Y中可能含有以下几种离子:Cl-.SO.HCO.HSO.Fe3+.Ba2+.NH.Na+.溶液中阳离子浓度相同.为了确定其组成.某课题小组进行如下实验(假设气体均全部逸出.忽略H2O2的分解)下列说法不正确的是A.溶液1中一定不存在Fe3+.SOB.气体1为CO2气体C.溶液Y中一定� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】已知酸性：H2SO3>H2CO3>HSO>HCO，某无色溶液Y中可能含有以下几种离子：Cl－、SO、HCO、HSO、Fe3+、Ba2＋、NH、Na+，溶液中阳离子浓度相同，为了确定其组成，某课题小组进行如下实验（假设气体均全部逸出、忽略H2O2的分解）

下列说法不正确的是

A.溶液1中一定不存在Fe3+、SO

B.气体1为CO2气体

C.溶液Y中一定含有Cl－，且n(Cl－)=0.01mol

D.溶液Y中可能存在Na+，可取溶液1通过焰色反应实验验证

【答案】C

【解析】

由于HSO会被双氧水氧化，而加入足量盐酸酸化的双氧水能够产生气体，所以一定含有HCO，则一定不含Fe3+(会与碳酸氢根双水解)，产生的气体1为CO2，则n(HCO)==0.01mol；

根据可能存在的离子可知生成的不溶于酸的沉淀只能是BaSO4，则一定含有Ba2+，一定不含SO，所以一定含HSO，亚硫酸氢根被双氧水氧化成硫酸根和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，n(Ba2+)=n(HSO)=n(BaSO4)==0.01mol；

溶液1加入过量的氢氧化钡加热可以产生气体，则该气体为NH3，原溶液中一定含有NH，且n(NH)==0.01mol；

根据已有推断，溶液中正电荷总数为：2n(Ba2+)+n(NH)=0.01mol×2+0.01mol=0.03mol，负电荷总数为：n(HSO3-)+n(HCO3-)=0.01mol+0.01mol=0.02mol，即说明溶液中一定存在Cl－，但由于无法确定是否含有钠离子，所以n(Cl－)至少为0.01mol。

A．根据分析可知溶液1中一定不存在Fe3+、SO，故A正确；

B．根据分析可知气体1为CO2，故B正确；

C．根据分析可知溶液Y中一定含有Cl－，但由于无法确定是否含有钠离子，所以n(Cl－)至少为0.01mol，故C错误；

D．根据分析可知无法确定是否含有钠离子，可以通过焰色反应来检验溶液1中是否含有钠离子，若有，则溶液Y中也有钠离子，故D正确；

故答案为C。

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