题目内容

下列四种有机化合物均含有多个官能团,其结构简式如图所示,下面有关说法中正确的是(  )
分析:A.酚-OH不能与NaHCO3溶液反应;
B.B中不含酚-OH;
C.酚-OH的邻、对位能与溴发生取代反应;
D.-OH与烃基相连,且与-OH相连的C原子的邻位C原子上含H.
解答:解:A.酚-OH不能与NaHCO3溶液反应,则A属于酚类,不与NaHCO3溶液反应产生CO2,故A错误;
B.B中不含酚-OH,所以不能使FeCl3溶液显紫色,故B错误;
C.酚-OH的邻、对位能与溴发生取代反应,所以1 molC最多能与2mol Br2发生反应,故C错误;
D.-OH与烃基相连,属于醇,且与-OH相连的C原子的邻位C原子上含H,能发生消去反应,故D正确;
故选D.
点评:本题考查有机物的结构与性质,注意-OH与苯环直接相连的有机物属于酚,明确酚的性质是解答的关键,题目难度不大.
练习册系列答案
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已知四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,请结合表中信息回答下列问题:
W X Y Z
结构或性质 最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物 焰色反应呈黄色 在同周期主族元素形成的简单离子中,离子半径最小 最高正化合价与最低负化合价之和为零
(1)Z在元素周期表中位于
第三周期ⅣA族
第三周期ⅣA族
族.
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中,有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应,该元素是
Na
Na
(填元素符号).
(3)①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是
bc
bc
(填序号).
a.自然界中的含量
b.相应氯化物水溶液的pH
c.单质与水反应的难易程度
d.单质与酸反应时失去的电子数
②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因:
原子半径Na>Al,所以原子核对最外层电子的吸引力Na<Al,失电子能力Na>Al
原子半径Na>Al,所以原子核对最外层电子的吸引力Na<Al,失电子能力Na>Al
,原子半径X>Y,所以原子核对最外层电子的吸引力X<Y,失电子能力X>Y.
(4)W的一种氢化物HW3可用于有机合成,其酸性与醋酸的相当.体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物混合,反应的化学方程式是
HN3+NaOH=NaN3+H2O
HN3+NaOH=NaN3+H2O
,混合后溶液中离子的浓度由大到小的顺序是
c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+
c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+

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