Question

【题目】A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期的元素。请按要求回答下列问题。

（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

下列有关A、B的叙述不正确的是（____）a.离子半径A<B b.电负性A<B

c.单质的熔点A>B d.A、B的单质均能与氧化物发生置换

e.A的氧化物具有两性 f.A、B均能与氯元素构成离子晶体

（2）C是地壳中含量最高的元素，C基态原子的电子排布式为_______。Cn-比D2+少l个电子层。二者构成的晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图一所示），晶体中一个D2+周围和它最邻近且等距离的D2+有_____个。

（3）E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，则乙酸分子中E原子的杂化方式有_____。E的一种单质其有空间网状结构，晶胞结构如图2。己知位于晶胞内部的4个原子，均位于体对角线的1/4或3/4处，E-E键长为apm，则E晶体的密度为_________g/cm3(用含有NA、a的式子表示）。

（4）F与硒元素同周期，F位于p区中未成对电子最多的元素族中，F的价电子排布图为

______，FO33-离子的空间构型为__________；F第一电离能_______硒元素（填“＞”或“<”)

Answer 1

【答案】bf1s22s22p412sp2 sp3 或三角锥型＞

【解析】(1)根据表中的数据可以判断出A为第ⅢA族的元素，B为第ⅡA族的元素，由于都是第三周期，所以A为铝元素，B为镁元素，铝离子的半径小于镁离子，铝元素的电负性大于镁元素，铝的熔点大于镁，铝可以发生铝热反，镁可以和二氧化碳反应生成碳，氧化铝为两性氧化物，氯化铝为分子晶体，故答案为：bf；

(2)地壳中含量最高的元素为氧元素，基态电子排布式为1s22s22p4，O2-比D2+少1个电子层，则D为钙元素，形成的晶体为CaO，与NaCl晶体结构相似，以晶胞体心上的钙离子为例，与这个离子距离最近的钙离子分布在晶胞棱边的中点，距离为面对角线的一半，这样的离子有12个，故答案为：1s22s22p4；12；

(3)E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，则E为碳原子，在乙酸分子中甲基中C原子周围都是单键相连，且没有孤电子对，所以C的杂化方式是sp3杂化，在羧基中C原子含有碳氧双键，所以C的杂化方式是sp2杂化；在C单质的晶胞中体对角线长度为C-C键长的4倍，所以晶胞的边长为4×apm，所以晶胞的体积为64×a3×1030cm，在晶胞中含有的原子数为4+8×+6×=8，再根据ρ＝可知，密度为g/cm3=g/cm3；故答案为：sp2、sp3；；

(4)F与硒元素同周期，即在第四周期，F位于p区中未成对电子最多的元素族中，即为第Ⅴ主族，所以F原子的价电子排布图为，F为As元素，AsO33-离子中As原子的价电子对数为=4，离子中有三个As-O键，一对孤电子对，所以AsO33-的空间构型为三角锥形，同周期元素，随着原子序数的增大，第一电离能也增大，但As元素的p层有3个电子，半充满状态，所以As的第一电离能大于Se，故答案为：；三角锥形；＞。