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0.1 mol/L CH3COONa稀溶液中，下列离子浓度关系不正确的是
A． c(Na+) + c(H+) = c（CH3COO-）+ c(OH-)
B． c(Na+) ＞c（CH3COO-＞c (OH-)＞c(H+)
C． c（CH3COO- ）+ c（CH3COOH）=" 0.1" mol/L
D． c(Na+)＞c（CH3COO--）＞c (H+)＞c(OH-)
D
略
练习册系列答案
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已知有以下物质相互转化

试回答：
（1）写出B的化学式        ，D的化学式             。
（2）写出由E转变成F的化学方程式                                。
（3）检验G溶液中阳离子存在的试剂是______________。证明存在的现象是     。向G溶液加入A的有关离子反应方程式_________________________。
一瓶溶液里可能含有OH—，Cl—，NO3—，CO32—，SO42—，五种阴离子中的某几种，现分别取溶液少许分装于两支试管里，做以下实验，并观察到相应现象如下：
（1）向第一支试管里滴入酚酞试液，溶液变红色。
（2）第二支试管里加入少量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，过滤后并将滤液移入第三支试管，向沉淀中加入稀硝酸，无变化。
（3）向第三支试管中加入足量的稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据上述现象，判断溶液中肯定含有__________________离子，不含_________________离子，无法确定是否存在的离子为_______________________。
某无色透明溶液中可能大量存在Ba2+、Mg2+、Fe3+中的几种离子。
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是      。
（2）取少量原溶液加入过量稀硫酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子      ， 有关的离子反应式为                                        。
（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有                 。
（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A～C中的（填序号）          。
A．OH－       B．NO3－       C．CO32－     
（10分）某溶液中可能存在下列阴离子：Cl－、SO42－、CO32－中的一种或几种
（1）当溶液中存在大量H+时，________________不能在溶液中大量存在
（2）当溶液中存在大量Ag+时，________________不能在溶液中大量存在
（3）当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液能生成白色沉淀，则原溶液中存在的离子是__________为了进一步确定的溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中加入_______________，通过观察_______________再作出进一步的判断。
某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中一定能大量共存的离子组是(     )
A．Cl- 、、 Mg2+、 H+ 、Ba2+、 SO42-
B．Na+、 Ba2+、 NO3- 、 OH-、 Al3+
C．MnO4- 、 K+ 、Cl- 、 H+、 SO42-
D．K+、 NO3-、 SO42-、 Cl- 、Na+
下列离子方程式书写正确的是（   ）
A．铁和盐酸：Fe+2H+====Fe3++H2↑
B．石灰石和硝酸：+2H+====H2O+CO2↑
C．铜和硝酸银溶液：Cu+Ag+====Cu2++Ag
D．氢氧化钡溶液和硫酸钠：Ba2++====BaSO4↓
常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列叙述正确的是
A．溶液中水电离出的c(H+)＝10-10 mol/L
B．溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1 mol/L
C．溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大
D．与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为
c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．的溶液中W W W K S 5 U . C O M
：Fe3+、、、Cl—
B．由水电离的c（H+）=1×10－14mol/L的溶液中：、、、
C．加入铝粉能放出大量氢气的溶液中：、、、
D．c(Fe2+)=0.1mol/L的溶液中：、、、

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