题目内容
铝土矿(主要成分为Al2O3、SiO2、Fe2O3)是提取氧化铝的原料．提取氧化铝的工艺流程如下：
(1)滤液甲的主要成分是(写化学式)________
(2)写出反应Ⅱ的离子方程式：________
(3)结合反应Ⅱ，判断下列微粒结合质子(H+)的能力，由强到弱的顺序是________(填字母序号)
a．AlO2―或[Al(OH)4]－
b．OH―
c．SiO32―
(4)取滤液甲少许，加入过量盐酸，过滤；再用惰性电极电解其滤液，两极均有气体产生，且全部逸出，在阴极区还有沉淀生成，最后沉淀消失．沉淀消失的原因可用离子方程式表示为：________
(5)取(4)电解以后的溶液10.0 mL，经分析，该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质，向其中逐滴加入0.100 mol·L－1盐酸溶液，当加入50.0 mL盐酸溶液时，生成的沉淀恰好溶解．
①加入50.0 mL盐酸溶液发生的离子反应的先后顺序依次为：________．
②请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图．
解析：
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(1)NaOH、Na[Al(OH)4](或NaAlO2)、Na2SiO3(漏1个扣1分，2分) (2)CO2＋2OH－ CO2＋2[Al(OH)4]－ (3)b＞a＞c (2分) (4)Al(OH)3＋OH－＝[Al(OH)4]－或Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O (2分) (5) ②、图像如下所表示．(每作出正确一段线段得1分，共3分)
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CO32－＋2H2O (2分)
（12分）电解铝技术的出现与成熟让铝从皇家珍品变成汽车、轮船、航天航空制造、化工生产等行业的重要材料。工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，某研究性学习小组设计了如下提取流程图
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（1）固体Ⅱ的化学式为_ ▲ ，该固体的颜色为 ▲ ；
（2）在实际工业生产流程⑤中需加入冰晶石，目的是 ▲ ；
（3）写出流程③的离子方程式 ▲ ；
（4）铝粉与氧化铁粉末在引燃条件下常用来焊接钢轨，主要是利用该反应 ▲ ；
（5）从铝土矿中提取铝的过程不涉及的化学反应类型是 ▲ ；
A．复分解反应 B．氧化还原反应 C．置换反应 D．分解反应
（6）生产过程中除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有_ ▲ _；
（7）若向滤液Ⅰ中逐滴滴入NaOH溶液至过量，产生沉淀随NaOH滴入关系正确的是
（12分）电解铝技术的出现与成熟让铝从皇家珍品变成汽车、轮船、航天航空制造、化工生产等行业的重要材料。工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，某研究性学习小组设计了如下提取流程图
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（1）固体Ⅱ的化学式为_ ，该固体的颜色为 ；（2）在实际工业生产流程⑤中需加入冰晶石，目的是 ；
（3）写出流程③的离子方程式 ；
（4）铝粉与氧化铁粉末在引燃条件下常用来焊接钢轨，主要是利用该反应 ；
（5）从铝土矿中提取铝的过程不涉及的化学反应类型是 ；
A．复分解反应 B．氧化还原反应 C．置换反应 D．分解反应
（6）生产过程中除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有_ _；
（7）若向滤液Ⅰ中逐滴滴入NaOH溶液至过量，产生沉淀随NaOH滴入关系正确的是
