题目内容

某硝酸银溶液中含有Ag+、Ba2+、Mg2+，为了将这三种离子逐一进行沉淀分离，加入下列物质先后顺序正确的是（    ）
A．Na2CO3 、NaCl 、NaOHB．NaCl 、Na2CO3 、NaOH
C．NaOH 、NaCl 、Na2CO3D．NaCl 、NaOH 、Na2CO3
D
略
练习册系列答案
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下列说法中可能正确的是 （   ）
A．标准状况下，pH=7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中，c（CH3COO-）=c（Na+）
B．pH相同的NH4Cl溶液和硫酸溶液，稀释相同倍数后，硫酸溶液的pH小
C．Ba(NO3)2溶液可以鉴别SO2气体和CO2气体
D．向足量饱和石灰水中加入0.56 gCaO，可析出0.74 gCa(OH)2固体
关于“电解氯化铜溶液时的pH变化”问题，化学界有以下两种不同的观点：观点一：“理论派”认为电解氯化铜溶液后溶液的pH升高。观点二：“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定，证明电解氯化铜溶液时pH值的变化如右图曲线关系。请回答下列问题：

①电解前氯化铜溶液的pH值处于A点位置的原因是：                  （用离子方程式说明）。
②“理论派”所持观点的理论依据是：                         。
③“实验派”的实验结论是        　　　　        ，他们所述“精确实验”是通过
 　　　　　     确定的。
④你持何种观点？你所持观点的理由是（从化学原理加以简述）                。
30、（10分）从H+、Cu2+、Na+、Ag+ 、NO3- 、SO42-、Cl- 七种离子中恰当地组成电解质，按下列要求进行电解：
（1）以碳棒为电极，使电解质质量减少，水质量不变，进行电解，则可采用的电解质是
                                             。
（2）以碳棒为电极，使电解质质量不变，水质量减少，进行电解，则可采用的电解质是
                                             。
（3）以碳棒为阳极，铁棒为阴极，使电解质和水质量都减少，电解后生成碱和氢气，则电解质为                                           。
（4）以碳棒为阳极，铁棒为阴极，使电解质和水质量都减少，电解后生成酸和氧气，，则电解质为                                          。
下列各组离子，能在溶液中大量共存的是                              
（   ）
A．OH─、Al3+、SO42－、Na+B．Na+、NO3－、SO42－、K+
C．Cl─、Ag+、H+、NO3─D．H+、CO32－、K+、Cl─
下列各组离子在相应的条件下可以大量共存的是
A．在碱性溶液中：CO32—、K+、C1—、Na+
B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3—、Mg2+、Na+、SO42—
C．在c(H+)／c(OH—)==1×10—12的溶液中：NH4+、Ca2+、C1—、K+
D．在中性溶液中：Fe3+、Na+、SCN—、C1—
在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是
A．Na+、Al3+、SO42-、NO3-B．Ba2+、Na+、SO42-、NO3-
C．K+、Mg2+、MnO4-、SO42-D．K+、Na+、NO3-、HCO3-
有M、N两溶液，各含下列8种离子中的4种：K+、Na+、H+、Fe2+、Al3+、NO3-、CO32-、 SO42-。已知两溶液所含离子各不相同，M溶液呈强酸性，则N溶液里大量存在的阴离子应该是（　　）
A．CO32-B．NO3-、 SO42-　　　　　　　　C．CO32-、 NO3-D．CO32- 、 SO42-
下列坐标图所表示的量的关系正确的是                               （   ）

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