题目内容
【题目】用下列装置完成相关实验，合理的是（ ）
A. 图①：验证H2CO3酸性强于H2SiO3 B. 图②：收集CO2或NH3
C. 图③：分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5 D. 图④：分离CH3CH2OH与CH3COOC2H5
【答案】B
【解析】A、生成的二氧化碳中含有氯化氢，氯化氢也能与硅酸钠反应产生硅酸沉淀，干扰二氧化碳与硅酸钠反应，A错误；B．氨气的密度比空气密度小，二氧化碳的密度比空气密度大，则导管长进短出收集二氧化碳，短进长出收集氨气，B正确；C．Na2CO3溶液与CH3COOC2H5分层，应选分液法分离，C错误；D．CH3CH2OH与CH3COOC2H5互溶，不能分液分离，应选蒸馏法，D错误；答案选B。
阅读快车系列答案
【题目】碳和氮、硫是动植物体中的重要组成元素，向大气中过度排放二氧化碳会造成温室效应，氮氧化物会产生光化学烟雾，SO2会形成酸雨，目前，这些有毒有害气体的处理成为科学研究的重要内容。
（1）已知热化学方程式：
①2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H1
②C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H2
③H2(g)+ 
O2(g)=H2O(l) △H3
则反应④2C(s)+H2(g)=C2H2(g)的△H 为_________________________。（用含△H1、△H2、△H3关系式表示）
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)
N2+CO2(g) △H<0。在Tl℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度（单位：mol/L）如下：
0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | |
NO | 1.00 | 0.68 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
N2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
CO2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
①1020min内，NO的平均反应速率v(NO)=___________，
②30min后，只改变某-条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是________（填字母编号）。
a．通入一定量的NO b．加入一定量的c
c．适当升高反应体系的温度 d．加入合适的催化剂
e．适当缩小容器的体积
③若保持与上述反应前30min的反应条件不变，起始时NO的浓度为2.50mol/L，则反应达平衡时c(NO)
=_________ml/L。NO的转化率______（填“增大”“减小”或“不变”）。
④下列说法中可以说明该反应已达到平衡状态的是_________。
a．体系内混合气体的密度保持不变 b．NO、N2、CO2、的物质的量之比为2∶1∶1
c．容器内气体的总压强保持不变 d． NO体积分数不再改变
（3）SO2在一定条件下可与氧气构成原电池。下图是利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图：
①该电池的负极反应：____________________；
②当甲中消耗2.24LO2（标准状况）时，乙中________ (填“a”或“b”）增重________g。