Question

【题目】三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色的油状液体，测得其分子具有三角锥形结构。则下面对于NCl3的描述不正确的是( )

A．它是一种极性分子 B．它的挥发性比NBr3要大

C．它还能再以配位键与Cl－结合 D．已知NBr3对光敏感，所以NCl3对光也敏感

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：A．NCl3中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+（53×1）/2=4，所以原子杂化方式是sp3，A正确；B．NCl3形成的晶体是分子晶体，分子晶体中物质的熔沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大其熔沸点越高，所以NBr3比NCl3的熔沸点高，NCl3比NBr3易挥发，B正确；C．NCl3中N原子以及Cl-没有空轨道容纳孤对电子对，故NCl3与Cl-不能以配位键生成NCl4-，C错误；D．NBr3与NCl3的原子个数都为4，氮原子、溴原子、氯原子的价电子数分别为5、7、7，NBr3价电子数共为26，NCl3的价电子数共为26，具有相同价电子数和相同原子数，结构相似、物理性质相似，NBr3对光敏感，所以NCl3对光也敏感，D正确；答案选C。