题目内容

某浓H2SO4的标签上写明含H2SO4 96～98.3%，欲得其准确的值，有效的方法是（　　）
①．测pH值    ②．测导电性大小     ③．测密度     ④．进行中和滴定．
A．①②③④B．①②③C．①③④D．③④
①．测pH值，只能获得溶液中氢离子的浓度，浓硫酸中硫酸主要以分子形式存在，不能确定硫酸的物质的量浓度，
②．测导电性大小，只能获得溶液中离子的浓度，浓硫酸中硫酸主要以分子形式存在，不能确定硫酸的物质的量浓度，
③．测密度，可以得到一定体积浓硫酸的质量，
④．进行中和滴定，可以确定一定体积浓硫酸中硫酸的物质的量浓度，进而确定硫酸的质量，
故通过测定密度、进行中和滴定可以确定该浓硫酸的质量分数，
故选D．
练习册系列答案
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（2011?大兴区二模）某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料多种方法制取硫酸铜．制备方法如下：
方法一：铜与浓硫酸反应（1）浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是
BD
BD
（可多选 ）．

（2）甲同学取6.4g铜片和10mL 18mol?L-1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色固体．甲同学为了验证其中白色固体的主要成分．设计下列实验：
实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌．
实验现象：
溶液为蓝色
溶液为蓝色
；实验结论：所得白色固体的化学式为
CuSO4
CuSO4
．
（3）甲还观察到加热时，在试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失．淡黄色固体消失的原因是（用化学反应方程式回答）
S+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
3SO2↑+2H2O
S+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
3SO2↑+2H2O
．
方法二：
（4）乙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．对比甲的方案，你认为乙同学设计的实验方案的优点是
生成物对环境无污染
生成物对环境无污染
．
方法三：
（5）丙同学取一铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水，发现溶液逐渐呈蓝色．写出反应的化学反应方程式
Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O
Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O
．
方法四：
（6）请你再帮助该实验小组的同学设计一种只用铜和稀硫酸为原料制取硫酸铜的方法，写出该方法中的化学反应方程式：
Cu+H2SO4
 电解 
.
 
CuSO4+H2↑
Cu+H2SO4
 电解 
.
 
CuSO4+H2↑
．
某浓H2SO4的标签上写明含H2SO4 96～98.3%，欲得其准确的值，有效的方法是（　　）
①．测pH值    ②．测导电性大小     ③．测密度     ④．进行中和滴定．

某浓H2SO4的标签上写明含H2SO4 96～98.3%，欲得其准确的值，有效的方法是
①．测pH值　 ②．测导电性大小　 ③．测密度　　 ④．进行中和滴定．


  1. A.
    ①②③④
  2. B.
    ①②③
  3. C.
    ①③④
  4. D.
    ③④
某浓H2SO4的标签上写明含H2SO4 96～98.3%，欲得其准确的值，有效的方法是（ ）
①．测pH值    ②．测导电性大小     ③．测密度     ④．进行中和滴定．
A．①②③④
B．①②③
C．①③④
D．③④

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