Question

【题目】下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是（ ）

A. 简单离子半径大小关系为B3+＞A2+

B. 气态氢化物的稳定性HD＜H2C

C. 形成的简单离子的还原性E－＞D－

D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性H2CO4＞HEO4

Answer 1

【答案】C

【解析】由元素的化合价可知，D、E为-1价，则D为F元素，E为Cl元素；C主要化合价为-2、+6价，可知C为S元素；A为+2价，原子半径等于S元素，故A为Mg元素；B为+3价，原子半径小于Mg大于S，故B为Al元素。A、金属性Mg比Al强，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为A＞B，故A错误;B、非金属性F＞Cl，非金属性越强，阴离子的还原性越弱，D、E形成的简单离子的还原性E-＞D-，故B正确;C、非金属性F＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性HD＞H2C，故C错误;D、非金属性Cl＞S，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，酸性H2CO4＜HEO4，故D错误。