[题目]将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合.并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g).经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1.现有下列几种说法:①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1③2 s时物质A的转化率为70% 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）。经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1

③2 s时物质A的转化率为70%

④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1。其中正确的是

A．①③ B．①④ C．②③ D．③④

【答案】B

【解析】

试题分析：将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（g）+B（g）2C（g），若经 2s（秒）后测得 C 的浓度为0.6molL-1s-1 ，依据化学平衡三段式列式计算

2A（g）+B（g）2C（g）

起始量（mol） 4 2 0

变化量（mol） 1.2 0.6 1.2

2s末（mol） 2.8 1.4 2L×0.6mol/L=1.2mol

①用物质A表示反应的平均速率=（1.2÷2）÷2=0.3mol/Ls，故①正确；

②用物质B表示反应的平均速率=（0.6÷2）÷2=0.15mol/Ls，故②错误；

③2s末物质A的转化率=1.2/4×100%=30%，故③错误；

④2s末物质B的浓度=1.4/2=0.7molL-1，故④正确；故正确的是①④，故选B．

练习册系列答案

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已知：I ．As2 S3与过量的S2一存在以下反应：As2S3(s)+3S2—(aq)2AsS33—(aq)；

II．亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。

①亚砷酸中砷元素的化合价为；

②砷酸的第一步电离方程式为；

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④“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为；

⑤沉淀X为（填化学式）。

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步骤3：取1g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成。

①AsH3的电子式为；

②步骤2的离子方程式为；

③固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.0×10一5g·kg一1，请通过计算说明该排放的废渣中砷元素的含量（填“符合”、“不符合”）排放标准，原因是。

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（1）请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：，

试问：为什么较多的余酸不再与铜片继续反应？简述理由：．

可以证明有余酸的实验方案是（填写字母，错选或多选扣分）．

a．再加入铁粉 b．再滴入BaCl2溶液

c．再加入银 d．再滴入Na2CO3溶液

（2）甲学生设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量．其方法有多种，请问下列方案中不可行的是（填写字母，错选或多选扣分）．

a．将产生的气体缓缓通过预先称量盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量．

b．将产生的气体缓缓通入酸性高锰酸钾溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀．

c．用排水法测定其产生气体的体积（折算成标准状况）．

d．用排饱和NaHSO3溶液的方法测出其产生气体的体积（折算成标准状况）．

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	700℃	900℃
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① 该条件下反应的平衡常数为；

② 下列措施中能使平衡时增大的是（填序号）

A．升高温度 B．增大压强

C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量铁粉

③ 一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是（填字母）。

a．容器中压强不变

b．气体的密度不再改变

c．v正(CO2)=v逆(CO)

d．c(CO2)=c(CO)

e．容器内气体总物质的量不变

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