题目内容
【题目】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）
2C（g）。经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1
③2 s时物质A的转化率为70%
④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1。其中正确的是
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
【答案】B
【解析】
试题分析：将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（g）+B（g）
2C（g），若经 2s（秒）后测得 C 的浓度为0.6molL-1s-1 ，依据化学平衡三段式列式计算
2A（g）+B（g）2C（g）
起始量（mol） 4 2 0
变化量（mol） 1.2 0.6 1.2
2s末（mol） 2.8 1.4 2L×0.6mol/L=1.2mol
①用物质A表示反应的平均速率=（1.2÷2）÷2=0.3mol/Ls，故①正确；
②用物质B表示反应的平均速率=（0.6÷2）÷2=0.15mol/Ls，故②错误；
③2s末物质A的转化率=1.2/4×100%=30%，故③错误；
④2s末物质B的浓度=1.4/2=0.7molL-1，故④正确；故正确的是①④，故选B．
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