题目内容
将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度发生下列可逆反应：NH4Br（s）
NH3（g）+HBr（g） 2HBr（g）
Br2（g）+H2（g）．2min后，测得c（H2）=0.5mol/L，c（HBr）=4mol/L，若上述反应速率用v（NH3）表示，下列反应速率正确的是（ ）
分析：根据可逆反应：NH4Br（s）
NH3（g）+HBr（g） 2HBr（g）
Br2（g）+H2（g），溴化铵分解生成的氨气浓度与溴化氢浓度相等，根据2min后的氢气浓度和溴化氢浓度可以计算出溴化铵分解生成的溴化氢浓度，就可以知道生成的氨气的浓度，最后根据v=
计算出氨气的反应速率．
| △c |
| △t |
解答：解：根据反应可知，溴化铵分解生成的氨气浓度与溴化氢浓度相等，溴化铵分解生成的溴化氢的浓度为：c（HBr）+2c（H2）=4mol/L+2×0.5mol/L=5mol/L，
所以2min后溴化铵分解生成的氨气的浓度为：c（NH3）=c总（HBr）=5mol/L，
氨气的平均反应速率为：
=2.5 mol/（L?min），
故选B．
所以2min后溴化铵分解生成的氨气的浓度为：c（NH3）=c总（HBr）=5mol/L，
氨气的平均反应速率为：
| 5mol/L |
| 2min |
故选B．
点评：本题考查了化学反应速率的计算，题目难度中等，解题关键是分析、理解题中可逆反应中氨气与溴化氢的浓度关系，根据2min后氢气和溴化氢的浓度计算出氨气的浓度；试题充分考查了学生的分析、理解信息能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力．
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NH3(g)+HBr(g);2HBr(g)
Br2(g)+H2(g)。2 min后反应达到平衡，测得c(H2)=0.5 mol·L-1，c(HBr)=4 mol·L-1。则NH3的物质的量浓度为（ ）
NH3(g)＋HBr(g) 2HBr(g) 
(NH3)表示，下列反应速率正确的是