Question

（14分)  0.012Kg ¹²C所含的碳原子数约为     ①     个；3.01×10²³个氢分子的物质的量为    ②    mol；标况下，2.24L CO的物质的量为    ③   mol，其中原子数目共有      ④   个；1g CO与    ⑤   g N₂所含分子数相同；同温同压下，同体积的N₂和SO₂原子总数之比为     ⑥  ，密度之比为     ⑦  。

Answer 1

（14分,每空2分）①6.02×10²³个；②0.5mol；③ 0.1mol； 
④1.204×10²³或0.2 N_A；⑤  1 ；⑥2：3  ； ⑦ 7：16；

0.012Kg ¹²C是1mol，含有6.02×10²³个碳原子；3.01×10²³个氢分子的物质的量为3.01×10²³÷6.02×10²³/mol＝0.5mol；况下，2.24L CO的物质的量为2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol，根据化学式可知含有0.2mol原子，数目是0.2 N_A；1g CO是1/28mol，所以相同分子数的氮气是1/28mol×28g/mol＝1g；氮气含有2个原子，SO₂含有3个原子，所以；同温同压下，同体积的N₂和SO₂原子总数之比为2︰3。气体的密度之比是相应的摩尔质量之比，所以氮气和SO₂的密度之比是28︰64＝7︰16。