Question

使5.6L CO₂气体迅速通过Na₂O₂固体后得到4.48L气体（标准状况下），这4.48L气体的质量为（　　）

A．8.8 g

B．6.4 g

C．8.2 g

D．6.2 g

Answer 1

分析：根据气体的体积差，通过差量法计算参加反应的二氧化碳体积、生成的氧气的体积，判断4.48L气体的组成及各成分的体积，再根据n=

V

Vm

计算各组分气体的物质的量，利用m=nM计算质量．

解答：解：令参加反应的CO₂气体的体积为a，生成的O₂的体积为b，则：
2CO₂+2Na₂O₂=Na₂CO₃+O₂，气体体积减小△V
2                 1            1
a                 b       5.6L-4.48L=1.12L
解得a=2.24L，b=1.12L．
所以4.48L气体中CO₂体积为5.6L-2.24L=3.36L，O₂的体积为1.12L．
所以4.48L气体的质量为

3.36L

22.4L/mol

×44g/mol+

1.12L

22.4L/mol

×32g/mol=8.2g．
故选C．

点评：本题考查根据方程式的计算，难度中等，本题采取差量法计算，可以不用讨论或计算判断最后气体的组成，注意差量法的理解与运用．