题目内容

15．下列说法正确的是（　　）
①二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟碱反应，但不能与任何酸反应
②根据反应SiO2+CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑可推知硅酸酸性比碳酸强
③二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以制得硅酸
④二氧化硅常被用来制造光导纤维．
A．①②B．②③C．③④D．①④

分析 ①SiO2是酸性氧化物与碱反应生成盐和水，能与氢氟酸反应生成四氟化硅和水；
②反应只有在高温条件下进行，由于CO2是气体，逸出反应体系使反应得以继续进行，不能说明硅酸的酸性比碳酸强；
③向硅酸钠溶液中通入二氧化碳，二氧化碳和硅酸钠反应生成硅酸和碳酸钠；
④二氧化硅常被用来制造光导纤维．

解答 解：①二氧化硅与氢氧化钠反应生成盐和水，符合酸性氧化物的定义，氢氟酸与二氧化硅发生反应，4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，故①错误；
②反应只有在高温条件下进行，由于CO2是气体，逸出反应体系使反应得以继续进行，不能说明硅酸的酸性比碳酸强，比较硅酸和碳酸的酸性强弱要比较它们在水溶液中电离出H+的难易程度，故②错误；
③碳酸酸性大于硅酸，CO2气体通入到Na2SiO3溶液中Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓，反应生成硅酸沉淀，故③正确；
④二氧化硅常被用来制造光导纤维，故④正确．
故选C．

点评 本题考查了硅及其化合物的性质，掌握物质的性质是解答本题的关键，注意根据强酸制弱酸原理，必须在溶液中发生的化学反应，因此B选项，不能得出硅酸的酸性比碳酸强，是易错点，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．下列各组微粒半径大小的比较，不正确的是（　　）
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7．研究发现：一节电池烂在地里，能够使一平方米的土地失去利用价值．废旧电池的危害上要集中在其中所含的少量重金属上．将废旧锌锰电池回收处理，既能减少它对环境的污染，又能实现废电池的资源化利用．
（1）回收填料中的二氧化锰和氯化铵．已知：废旧干电池填料的上要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可溶于水．回收物质的流程如图所示．

①操作中先将电池填料研碎的目的是：增大接触面积，加快反应速率．
②操作l和操作2的名称都是过滤，该操作中玻璃棒的作用是引流．
③灼烧滤渣l的目的是除去炭粉，使炭粉和氧气反应转化成二氧化碳，从而和二氧化锰分离．
（2）回收二氯化锰：将废旧锌锰电池处理，得到含锰混合物，向该混合物加入浓盐酸并加热．
①写出MnOOH与浓盐酸反应的化学方程式：2MnO（OH）+6HCl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O．
②锰回收新方法：向废旧锌锰电池内的混合物[主要成分MnOOH、Zn（OH）2]中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不断搅拌至无CO2产生为止，写出MnOOH参与反应的化学方程式2MnOOH+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O．与使用浓盐酸回收锰相比，新方法的优点是工艺流程简单；生成CO2和H2O不影响MnSO4纯度；反应过程无有毒有害物质生成，不造成二次污染；废物资源化等（答l点即可）．
（3）用废电池的锌皮可用于回收制作ZnSO4•7H2O．过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：常温下，加入稀H2SO4和H2O2，铁溶解变为Fe3+，加碱调节pH为4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中c（Fe3+）=2.6×10-9 mol/L．继续加碱调节pH为6时，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1mol/L）．部分难溶的电解质溶度积常数（Ksp）如表：
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4．根据元素周期表和元素周期律，判断下列有关描述正确的是（　　）
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C．D．

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