已知H2的燃烧热为-285.8kJ/mol.CO的燃烧热为-282.8kJ/mol．现有H2和CO组成的混合气体56.0L.经充分燃烧后.放出的总热量为710.0kJ.并生成液态水．下列说法正确的是( ) A.CO燃烧的热化学方程式为:2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=+282.8 kJ/molB.H2燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知H₂的燃烧热为-285.8kJ/mol，CO的燃烧热为-282.8kJ/mol．现有H₂和CO组成的混合气体56.0L（标准状况），经充分燃烧后，放出的总热量为710.0kJ，并生成液态水．下列说法正确的是（　　）

A、CO燃烧的热化学方程式为：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=+282.8 kJ/mol

B、H₂燃烧的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-571.6 kJ/mol

C、燃烧前混合气体中，H₂的体积分数为40%

D、燃烧后的混合气体与足量的过氧化钠反应，转移电子的物质的量为2 mol

分析：A、依据一氧化碳燃烧热分析判断，一氧化碳燃烧是放热反应焓变为负值；
B、氢气燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量分析；
C、依据氢气和一氧化碳燃烧热的热化学方程式分析计算判断；
D、据H₂和CO各自的物质的量，据原子守恒得到水和二氧化碳的物质的量求出过氧化钠物质的量即可求得．

解答：解：A、一氧化碳燃烧热为282.8kJ/mol，依据燃烧热概念，热化学方程式为，CO（g）+

O₂（g）═CO₂（g）；△H=-282.8 kJ/mol，故A错误；
B、氢气燃烧热为285.8kJ/mol，热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-571.6 kJ/mol，故B错误；
C、H₂和CO组成的混合气体56.0L（标况）物质的量为2.5mol，经充分燃烧后，放出总热量为710kJ，并生成液态水，依据氢气和一氧化碳燃烧热的热化学方程式计算，设氢气物质的量为x，一氧化碳物质的量为y，则x+y=2.5，285.8x+282.8y=710，计算得到x=1，y=1.5，燃烧前混合气体中H₂的体积百分数=

1.5

×100%=40%，故C正确；
D、氢气1mol，CO有1.5mol，则生成水和二氧化碳分别为1mol和1.5mol，据氢气、CO和过氧化钠反应的方程式分析，可知能反应掉过氧化钠的物质的量为2.5mol，转移电子的物质的量为2.5mol，故D错误．

点评：本题ABC比较基础，D难度较大，需用到的知识点和方法相对较多．D也可通过守恒思路解答，即氢气和CO共有多少摩，发生上述反应转移电子就是多少摩．

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（1）X的电子式

；若实验室用如图所示装置制取X，则制取X的化学反应方程式为

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

．
（2）已知：W+X+H₂O→白色沉淀，为进一步确定W，进行如下实验，请补全实验操作、现象和结论：取上述白色沉淀少量置于试管中，

加入氢氧化钠溶液（或足量氢氧化钠溶液），若观察到白色沉淀溶解（或白色沉淀全部溶解），则证明W为Al³⁺；若观察到白色沉淀不溶解，则证明W为Mg²⁺

．
（3）常温下，取10ml pH=a的Y的稀溶液，加水稀释时pH随溶液体积的变化如图所示，则Y的化学式为

，下列叙述正确的是

①

①Y溶于水部分电离
②稀释后所有离子的浓度均减小
③Y的水溶液通常保存在玻璃瓶中
④稀释后，阴离子的物质的量浓度之和增大
（4）已知H₂的燃烧热为285.8kJ/mol．现有Z和H₂ 的混合气体共0.2mol，与O₂完全燃烧生成H₂O（l）和CO₂（g），转移电子的物质的量为1.0mol，放出的热量为117.6kJ．写出Z完全燃烧的热化学反应方程式

CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（1）△H=-890.2kJ/mol

．写出Z和O₂在KOH溶液中构成燃料电池的负极的电极反应式

CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O

．

X、Y、Z、W均为含有10电子的微粒，W为金属阳离子，X、Y、Z常温下为气体，

（1）已知： W + X + H₂O → 白色沉淀。

①若实验室用下图所示装置、干燥和收集装置制取并收集干燥的X，A中分液漏斗中的液态试剂的仪器的名称是________，仪器的连接顺序为a→________________________；

②由W离子形成的可溶性盐WCl_n，其水溶液显_________性，原因是(用离子方程式表示)_____________________________________________________

③为进一步确定W，进行如下实验，请补全实验操作、现象和结论：取上述白色沉淀少量置于试管中，_____________________________________________________

（2）常温下，取10 mL pH= a的Y的稀溶液，加水稀释时pH随溶液体积V的变化如图所示，则①Y的化学式为__________。

②下列有关Y的叙述正确的是__________

A．Y溶于水后部分发生电离

B．Y的水溶液中滴加石蕊试液会变红

C．稀释后溶液中所有离子的浓度均减小

D．稀释后，阴离子的物质的量浓度之和不变

③一定量X溶液和一定量的Y的溶液混合，所得溶液中离子浓度的等式关系为：

（用实际离子符号表示）

（3）已知H₂的燃烧热为285.8 kJ·mol^-1。现有Z和H₂ 的混合气体共0.2 mol，与O₂完全燃烧生成H₂O(l)和CO₂(g)，转移电子的物质的量为1.0 mol，放出的热量为117.6 kJ。写出Z完全燃烧的热化学反应方程式__________________________________

（14分）某课外活动小组同学用图一装置进行实验，试回答下列问题。

（1）① 若开始时开关K与a连接，则铁发生的是电化学腐蚀中的             腐蚀；
② 若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式                          。
（2）芒硝（化学式为Na₂SO₄·10H₂O），无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法。用如图二所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是提高原料的利用率来看都更加符合绿色化学理念。
① 该电解槽的阳极反应式为：                                       ，此时通过阴离子交换膜的离子数               （填“大于”或“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。
② 制得的氢氧化钠溶液从出口（选填“A”、“B”、“C”、“D”）       导出。
③ 若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为                                                 。已知H₂的燃烧热为285.8 kJ/mol，则该燃料电池工作产生36 g H₂O时，理论上有              kJ的能量转化为电能。

（14分）某课外活动小组同学用图一装置进行实验，试回答下列问题。

（1）① 若开始时开关K与a连接，则铁发生的是电化学腐蚀中的腐蚀；

② 若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式。

（2）芒硝（化学式为Na₂SO₄·10H₂O），无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法。用如图二所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是提高原料的利用率来看都更加符合绿色化学理念。

① 该电解槽的阳极反应式为：，此时通过阴离子交换膜的离子数（填“大于”或“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。

② 制得的氢氧化钠溶液从出口（选填“A”、“B”、“C”、“D”）导出。

③ 若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为。已知H₂的燃烧热为285.8 kJ/mol，则该燃料电池工作产生36 g H₂O时，理论上有 kJ的能量转化为电能。

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