题目内容

若某氖原子的质量是ag，C-12的原子质量是bg，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．该氖原子的相对原子质量一定是12b/a
B．该氖原子的摩尔质量是aNA g
C．Wg该氖原子的物质的量一定是W/(aNA) mol
D．Wg该氖原子所含质子数是W/a
C
略
练习册系列答案
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（18分）已知镁在空气中燃烧主要生成氧化镁，同时还会与氮气反应生成微量的氮化镁（Mg3N2）在周期表中，镁与锂；铍与铝处于对角线上，处于对角线上的主族元素性质相 似，这称为对角线规则。据此请回答：
(1) 锂在空气中燃烧主要产物的电子式是              _______同时生成微量的_____    _______。（写化学式）
(2)铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_________________，它属两性化合物，
证明这一结论的有关离子方程式为______________________      _，__________      ______________。
(3)若已知反应Be2C＋4H2O===2Be(OH)2＋CH4↑，则Al4C3遇强碱溶液反应的离子方程式
为________________________________________________。
(4) 用电子式表示BeCl2的形成过程：________________________________________。
（10分）下表是元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列有关问题：

（1）写出下列元素符号：⑥ ________，⑨________。
（2）画出原子的结构示意图：② ________，⑤________。
（3）在这些元素中，最活泼的金属元素是________，最活泼的非金属元素是________，二者形成的化合物的电子式为           
（4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________、具有两性的是            。
研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达错误的是
下列有关结构和性质的说法中，正确的是（   ）
A．酸性：HCl＞H2S，所以非金属性：Cl＞S
B．同周期（除0族）元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强
C．NH3、HNO3都是电解质二者反应后的产物是离子化合物，含极性共价键和离子键
D．原子核外最外层电子数与最内层电子数相等的元素一定是金属元素
下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是                             （    ）
①灼烧氯化铷固体时，火焰有特殊颜色  ②硝酸铷是离子化合物，易溶于水
③铷单质的熔点高于铯单质   ④氢氧化铷是一种强碱，但碱性比氢氧化钾弱
⑤金属铷投入水中后浮于水面，快速熔化，并可能会引起爆炸
⑥铷单质的化学性质很活泼，是一种强还原剂，而铷离子的化学性质同样很活泼
⑦金属铷受热后，能在空气中剧烈燃烧，生成比过氧化钠更复杂的氧化物
⑧铷原子的半径比钾原子大，因此铷原子更容易失去电子
A．全部B．①⑤⑥⑦⑧C．①②③⑦⑧D．①④⑤⑥
（10分）X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
 
X
Y
Z
M
R
Q
原子半径/nm
 
 
0.186
0.074
0.099
0.143
主要化合价
 
-4，+4
 
-2
-1，+7
+3
其它
阳离子核外无电子
无机非金属材料的主角
焰色反应呈黄色
 
 
 
（1）R在元素周期表中的位置是__________________。
（2）Y与R相比，非金属性较强的是    （用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是         （选填字母序号）。
a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b．稳定性．XR>YX4
c．Y与R形成的化合物中Y呈正价
（3）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是__________________.
（4）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物对应的水化物，且甲+乙→丙+水。若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是____________或____________.
在原子中，与核电荷数不一定相等的是                        
A．质子数B．中子数C．核外电子数D．原子核带的电荷数
学习时通过比较、归纳，可以加深对问题的认识。下列比较或归纳一定正确的是
A．稳定性：NH3＜PH3＜AsH3B．离子半径：阴离子＞阳离子
C．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D．熔沸点：离子化合物＞共价化合物

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