题目内容

下列叙述正确的是(    )
A．1mol任何气体的体积一定是22.4L
B．同温同压下两种气体分子数相同，则它们所占体积也相同。
C．在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1mol 。
D．在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能约为22.4L。
B
略
练习册系列答案
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（8分）科学研究表明，由于大量使用氟利昂使南极上空的臭氧层出现空洞。臭氧的化学式为O3。在同温同压下，相同质量的O2和O3的物质的量比为               ，体积比为            ，氧原子数比为             ,密度比为
（8分）标准状况下有① 9.03×1023个NH3分子。② 44.8L CH4  ③ 85g  H2S气体，下列对这三种气体的关系从大到小的顺序是：
（1）物质的量                           （2）质量                              
（3）原子总数                           （4）密度                           
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是          
A．2.3g金属钠变为钠离子时失电子数为0.1NA
B．1molOH- 中含有的电子数为10NA
C．在常温下22.4L氢气所含有的原子数目为NA
D．100mL0.1mol/L稀硫酸中含有硫酸根的个数为0.1NA
下列说法正确的是
A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
B．12 kg12C约含有6.02×1023个碳原子
C．使用物质的量时，需用化学式指明粒子的种类
D．1mol H2的质量是1 g，它所占的体积约为22.4 L
设阿伏加德罗常数的数值为6.02×l023，下列叙述错误的是 （    ）
①电解法精炼铜时转移的电子数为6.02×l023时，阳极溶解32 g铜
②7.8 g Na2S和Na202的混合物中，含有的阴离子数大于0.1×6.02×l023
③在适当条件下，2 mol S02和1 mol 02充分反应后，容器内的分子数大于2×6.02×l023
④2.9 克 2CaS04．H20含有的结晶水分子数为0.02×6.02×l023（2CaS04．H20相对分子质量为290）
⑤含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1×6.02×l023
A．①②③④⑤B．①③④⑤C．①②④⑤D．②③④⑤
相同条件下，气体A与氧气的质量比为2∶1，体积比为4∶1，气体A的相对分子质量是
A．16　　B．17　　C．44　　　D．64
用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 （   ）
A．78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子
B．常温常压下，22.4L氦气含有NA个氦原子
C．在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA
D．常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为NA
NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是
A．100mL 0.5mol/L的乙酸溶液中，乙酸分子的数目为0.05NA
B．标准状况下，22.4L水中所含有的分子数为NA
C．0.8 mol乙烷中含4.8NA个氢原子
D．电解氯化铜溶液时，若阴极增重64g，则阳极产生NA个氯气分子

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