题目内容

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A．0.2 mol NaOH含有0.2NA个NaOH分子

B．3.2 g O2和O3的混合气体中氧原子数为0.2NA

C．标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA

D．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.1NA

练习册系列答案
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2008年9月4日辽宁阜新市清河口区河西镇八矿，井下发生了瓦斯爆炸事故，事故共造成14人死亡，2人下落不明。实验证明，瓦斯中CH4和O2的体积比为1∶2时爆炸威力最大，则此时CH4和O2的质量比为

A．1∶1

B．1∶2

C．1∶4

D．2∶1

已知酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（ ）

A．能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl﹣、Ba2+、Br﹣能大量共存

B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溶液变成无色

C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣

D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣

硅酸钠被国家列为“我国优先发展的精细化学品”和“今后我国无机化工产品发展重点”之一。下图是用海边的石英砂(含氯化钠、氧化铁等杂质)制备硅酸钠的工艺流程示意简图：

(1)要将洗出液中的溶质析出，采用的方法是________(填“蒸发”、“降温”)结晶；操作时用到的硅酸盐仪器有(填3个仪器)____________________________。

(2)上述流程中加入NaOH溶液，反应的离子方程式为________________________。

(3)用上述残渣中的氧化铁焊接铁轨，其铝热反应的化学方程式为(并在方程式中用“单线桥”标出电子转移方向和数目)_____________________________。

某溶液中含有下列六种离子：①HCO3﹣ ②SO32﹣ ③Na+ ④CO32﹣⑤NH4+ ⑥NO3﹣，向其中加入一定量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（ ）

A．只有⑥ B．④⑥ C．③④⑥ D．①②⑤

将过量的二氧化碳通入下列溶液中，最终会出现浑浊的是（ ）

A．氯化钙溶液 B．澄清的石灰水 C．水玻璃 D．硝酸钡溶液

二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工艺流程如下图：

（1）粗食盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO等杂质。除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的试剂X，X是 (填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO，其原因是 。（已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10 ；Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9）

（2）上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成ClO2。电解时生成的气体B是 ；反应Ⅲ的化学方程式为 。

（3）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了以下实验：

步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100 mL试样。

步骤2：量取V1mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。(已知：ClO2＋I－＋H+—I2＋Cl－＋H2O 未配平)

步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）

① 准确量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃仪器是 。

② 滴定过程中，至少须平行测定两次的原因是 。

③ 根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为 mol·L－1（用含字母的代数式表示）。

下列叙述正确的是（ ）

①CO2的大量排放会加剧温室效应

②正常雨水的pH为5.6，主要是因为溶解了SO2

③利用太阳能、风能和氢能替代化石能源可以改善空气的质量

④含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，不会导致水体污染

⑤为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理

A．①②③④⑤ B．②③⑤ C．①③⑤ D．①②④⑤

某合作学习小组讨论辨析以下说法 ，其中说法正确的是

①纯碱和熟石灰都是碱；②沼气和水蒸气都是可再生能源；

③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④硫酸和食醋既是化合物又是酸；

⑤不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑥粗盐和酸雨都是混合物。

A．③⑤⑥ B．②④⑥ C．①③⑤ D．①②③⑥

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