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以nA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．0.1mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3nA
B．28gCO中所含的原子数为2nA
C．0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有CO32— 数为0.1nA
D．标况下，22.4L苯的分子数为nA
B
略
练习册系列答案
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右图为室温下20 mL一定物质的量浓度的盐酸，用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的图示，据图推出盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度（mol·L-1）分别是   （   ）

 
A
B
C
D
c（HCl）（mol·L-1）
0．06
0．04
0．03
0．09
c（NaOH）（mol·L-1）
0．04
0．06
0．09
0．03
(8分)（1）常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：
①比较两溶液的pH ，盐酸     （填“<” 、“="”" 或 “>”）醋酸,写出醋酸电离的方程式                                                                     。
②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈    （填“酸性” 、“中性” 或 “碱性”），其原因是（用离子方程式表示）                                         。
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为
        （填字母，下同），当测得溶液的pH<7时，溶液中离子的浓度大小为            。
a．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)         b．c(Na+) = c(CH3COO—)＞c(OH—) =c(H+) 
c．c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)         d．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(OH—)
（2）向盛有１ｍＬ0.１mol/LＭgCl２溶液的试管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LＦeCl3溶液，静置。可以观察到的现象是                        ，产生该现象的原因是（用离子方程式或文字表示）                                          。
标况下，两个容积相同的容器中，一个盛有NH3气体，另一个盛有N2和H2的混合气体。若两容器内的气体具有相等的电子数，则混合气体中N2和H2的物质的量之比为
A．4:1B．1:2C．2:1D．1:4
448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（   ）
A．64gB．64C．64g/molD．32g/mol
50 g浓度为c mol·L一，密度为ρg·cm一3的氨水中加入一定量的水稀释成0．5c mol·L一，则加入水的体积应 (    )
A．小于50 mlB．等于50 ml
C．大于50 mlD．等于50／ρ ml
取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当反应恰好完全时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为
A．2：1：2B．6：3：2C．2：1：3D．3：7：1
（2分）在50℃和1.01×105Pa时，相同质量的SO2和SO3的体积比是        ，密度比是___________
NA为阿伏加德罗常数，对于1mol/L的硫酸溶液，下列叙述错误的是　(    )
A．1000mL溶液中，含2NA个H＋
B．1000mL溶液中，含3NA个离子（H＋、SO42－）
C．1000mL溶液中，加入足量Zn，可生成2NA个H2分子
D．1000mL溶液中，加入足量Zn，可生成NA个Zn2＋

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