题目内容
【题目】将1.00 mol·L－1NaOH溶液滴入20.00 mL 1.00 mol·L－1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积变化曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.室温时，HA的电离度约为10－6
B.图中B点时，溶液的Kw略大于1×10－14
C.图中C点时，溶液中c（A－）＝c（Na+）＞c（H+）＝c（OH－）
D.图中D点后，溶液温度略下降的主要原因是生成的NaA水解吸热
【答案】B
【解析】
A.根据图象，1.00 mol·L－1的一元酸HA溶液的pH=3，因此HA的电离度=
×100%≈10-3，A错误；
B.B点时，溶液的温度略高于25℃，Kw略微增大，B正确；
C.C点时，溶液温度高于25℃，pH=7时，溶液显碱性，c（H+）＜c（OH－），C错误；
D.HA属于弱酸，存在电离平衡，在氢氧化钠加入之前HA电离出了一些氢离子，加入碱发生中和反应，属于放热反应，开始时反应放出的热量大于电离吸收的热量，温度上升，当HA主动电离出的氢离子反应完时温度达最大，继续加碱，电离吸收的热量大于中和反应放出的热量，温度逐渐降低，D错误；
答案选B。
练习册系列答案
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化学式 | AgCl | AgBr | AgI | Ag2S | Ag2CrO4 |
颜色 | 白色 | 浅黄色 | 黄色 | 黑色 | 红色 |
Ksp | 1.8×10-10 | 5.0×10-13 | 8.3×1017 | 2.0×10-48 | 1.8×10-10 |
滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的
A.KIB.
C.KBrD.
