题目内容
【题目】常温下，向100mL 0.01molL﹣1HA溶液中逐滴加入0.02molL﹣1MOH溶液，图中所示曲线表示，混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）．下列说法中，不正确的是（ ） 
A.HA的电离方程式为：HA=H++A﹣
B.MOH为一元弱碱
C.K点对应的溶液中有：c（MOH）+c（M+）=0.02molL﹣1
D.N点对应的溶液中有：c（M+）=c（A﹣）
【答案】C
【解析】解：A、0.01molL﹣1 HA溶液中pH=2，则HA是强酸，故HA的电离方程式为：HA=H++A﹣ ， 故A正确；
B、N点时加入的MOH溶液体积为50.1mL，此时溶液呈中性，故MOH为弱碱，故B正确；
C、在K点时，加入的MOH溶液的体积为100mL，所得溶液为浓度均为0.005mol/L的MA和MOH的混合液，根据物料守恒可知，c（MOH）+c（M+）=0.01molL﹣1 ， 故C错误；
D、在N点时，根据溶液的电中性可知：c（M+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣），而N点溶液又显中性，故有：c（H+）=c（OH﹣），则可知：c（M+）=c（A﹣），故D正确．
故选C．
新题型全程检测期末冲刺100分系列答案【题目】亚硝酸氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂．亚硝酸氯可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）．
（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：
①4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g） K1
②2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K2
③2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K3
则K1 ， K2 ， K3之间的关系为K3= ．
（2）T℃时，2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）的正反应速率表达式为v正=k cn（ClNO），测得速率和浓度的关系如表：
序号 | c（ClNO）/molL﹣1 | v/molL﹣1s﹣1 |
① | 0.30 | 3.6×10﹣8 |
② | 0.60 | 1.44×10﹣7 |
③ | 0.90 | 3.24×10﹣7 |
n=；k=（注明单位）．
（3）在2L的恒容密闭容器中充入4molNO（g）和2molCl2（g），在不同温度下测得c（ClNO）与时间的关系如图A： 
①温度为T1时，能作为该反应达到平衡的标志的有；
a．容器体积保持不变 b．容器压强保持不变 c．平衡常数K保持不变
d．气体颜色保持不变 e．v（ClNO）=v（NO） f．NO与 ClNO的物质的量比值保持不变
②反应开始到10min时Cl2的平均反应速率v（Cl2）=；
③温度为T2时，10min已经达到平衡，该反应的平衡常数K=（注明单位）．
（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO（g）和Cl2（g），平衡时ClNO的体积分数φ随 
的变化图象如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最小的是点，当n（NO）/n（Cl2）=2.8时，达到平衡状态ClNO的体积分数φ可能是D、E、F三点中的点．
