题目内容
【题目】在2 L密闭容器内,800 ℃时反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表所示:
时间/(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)在第5 s时,NO的转化率为________。
(2)如图中表示NO2变化曲线的是______。
用O2表示0~2 s内该反应的平均速答题率v=_______。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变
c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器内密度保持不变
【答案】 65% b 1.5×10-3 mol·(L·s)-1 b、c
【解析】本题分析:本题主要考查化学平衡。
(1)在第5 s时,NO消耗0.013mol,NO的转化率为0.013/0.020=65%。
(2)生成NO2,而且NO2与NO的浓度变化相等,所以如图中表示NO2变化曲线的是b。
用O2表示0~2 s内该反应的平均速率v=0.003/2mol·(L·s)-1 = 1.5×10-3 mol·(L·s)-1 。
(3)a.都是正反应速率,不能说明该反应已达到平衡状态;b.随着反应进行,气体物质的量发生变化,容器内压强随之发生变化, 当容器内压强保持不变时,说明反应达到化学平衡状态;c.v逆(NO)=2v正(O2) =v正(NO) ,正反应速率等于逆反应速率,说明反应达到化学平衡状态;d.气体体积不变,气体质量守恒,容器内密度一直保持不变,所以容器内密度保持不变不能说明该反应已达到平衡状态。故选bc。
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