Question

（1）碳与浓硫酸在加热的条件下发生的反应为：
C+2H₂SO₄（浓）  2H₂O+CO₂↑+2SO₂↑，其中碳元素的化合价    （填“升高”或“降低”），被    （填“氧化”或“还原”，下同）：碳单质作    剂，具有    性．
（2）将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生刺激性气味的气体．根据上述实验现象，说明浓硫酸具有    （填序号）．①强氧化性   ②脱水性    ③吸水性    ④酸性．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据氧化还原反应的基本概念（化合价升高失电子被氧化发生氧化反应，化合价降低得电子被还原发生还原反应）；
（2）根据现象及浓硫酸具有的化学性质（酸的通性、三大特性）来分析．
解答：解：（1）因反应物化合价升高，本身被氧化，是还原剂，具有还原性，反应物化合价降低，本身被还原，是氧化剂，具有氧化性，C元素的化合价由0价升高到+4价，
故答案为：升高；氧化；还原；还原；     
（2）因浓硫酸具有吸水性，浓硫酸吸水稀释而放出大量的热，浓硫酸将蔗糖中的H和O以2：1的形式脱去，蔗糖变黑；浓硫酸具有强氧化性：C+2H₂SO₄（浓）CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，产生有刺激性气味的气体，故答案为：①②③．
点评：本题主要考查了浓硫酸的强氧化性、三大特性，同时考查了氧化还原反应的有关知识，氧化还原反应的概念容易混淆，要注意区分．