题目内容
【题目】下列对定量实验误差的分析正确的是
A. 中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入盐酸中——测定结果无影响
B. 配制90 mL 1.0 mol·L－1 NaOH溶液，称取3.6 g NaOH固体配制——溶液浓度偏低
C. 酸碱中和滴定，盛标准液的滴定管滴定前尖嘴无气泡而滴定后有气泡——测定结果偏高
D. 测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH——测定结果无影响
【答案】B
【解析】
A项，在中和热测定实验中，应快速将NaOH溶液倒入测定装置，缓慢倒入会使部分热量散失，测定得出的反应热偏低，故A项错误；
B项，用100mL容量瓶来配制，则需要m(NaOH)=0.1L×1.0mol/L×40g/mol=4.0g，用3.6g NaOH固体配制会使溶液浓度偏低，故B项正确；
C项，酸碱滴定实验，滴定前无气泡而滴定后有气泡，会使测定的消耗标准溶液体积偏小，导致测定结果偏低，故C项错误；
D项，新制氯水具有强氧化性，能将pH试纸漂白，对测定结果有影响，故D项错误。
综上所述，本题正确答案为B。
【题目】某同学学习过元素周期律、元素周期表后，在做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。现在请你帮助该学生整理并完成实验报告。
(1) 实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律。
(2) 实验用品：
仪器：________、________。(请填写两件主要的玻璃仪器)
药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。
(3) 实验内容(在如表横线中填写相关内容)：
序号 | 实验方案 | 实验现象 |
① | 向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置 | 液体分为两层，下层呈________色 |
② | 向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量溴水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置 | 液体分为两层，下层呈________色 |
(4) 实验结论： _______________________________________________。
(5) 问题和讨论：
①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为______________、_____________。
②由于F2过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举事实说明氟的非金属性比氯强___________________。