题目内容

(12分)实验测得,某有机物相对分子质量为72。
(1)若该有机物是烃,其分子式为_________,它有______种同分异构体。若该烃与Cl2发生取代反应,生成的一氯代物只有1种,则该烃的结构简式为_____________。
(2)若该有机物分子中只有1个氧原子,其分子式为_______。若该有机物能与银氨溶液反应,该有机物可能的结构简式为_____________________              _ 。
(3)若该有机物3.6g完全燃烧生成6.6gCO2和0.1molH2O,则该有机物的分子式为_______。若它是一种羧酸,该酸与甲醇发生酯化反应的化学方程式为(注明反应条件):____________                                                  _,
若它是一种不饱和酯,该酯发生加聚反应的生成物的结构简式为_______________。


(1)C5H12 ; 3 ;  (各1分,共3分)
(2)C4H8O ;CH3CH2CH2CHO、  (各1分,共3分)
(3)C3H4O2 (2分)
+CH3OHCH2 = CHCOOCH3 + H2O;(2分)
略(2分)

解析

练习册系列答案
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【必考题】
过氧化尿素[CO(NH22?H2O2]是一种无毒、无味的白色结晶粉末,具有尿素和过氧化氢双重性质,是一种新型的氧化剂和消毒剂,广泛应用于漂白、纺织、医药、农业、养殖业等领域.其合成如下:

试回答下列问题:
(1)实际生产中需控制n(H2O2):n(CO(NH22)]=1.2:1,并控制合成温度在25-30℃,其主要原因是
H2O2在实验过程中会有部分分解,增大过氧化氢的量可提高过氧化尿素的纯度
H2O2在实验过程中会有部分分解,增大过氧化氢的量可提高过氧化尿素的纯度

(2)从母液中分离出H2O2和尿素,采用的操作是
c
c

(a)盐析  过滤    (b)分液  过滤  (c)减压蒸馏  结晶  (d)常压蒸馏  萃取
(3)为测定产品中活性氧的含量(活性氧16%,相当于H2O234%),称取干燥样品12.000g,溶解,在250mL容量瓶中定容.准确量取25.00mL于锥形瓶中,加入1mL 6mol/L的硫酸,然后用0.2000mol/L KMnO4 标准溶液滴定,至滴入最后一滴时,溶液显浅红色且半分钟内不褪色,三次滴定平均消耗KMnO4溶液20.00mL(KMnO4溶液与尿素不反应).
①KMnO4溶液应盛放在
式(选填:“酸”、“碱”)滴定管中.
②完成并配平方程式:
2
2
MnO4-+
5
5
H2O2+
6
6
H+=
2
2
Mn2++
8
8
H2O+
5O2
5O2

③根据滴定结果,可确定产品中活性氧的质量分数为:
13.3%
13.3%

④若滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后消失,会使测得的活性氧含量
偏高
偏高
(选填:“偏高”、“偏低”或“不变”).
⑤根据本次实验测得的活性氧含量,可判断该实验产品所含的一种主要杂质为
尿素
尿素

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