题目内容

已知：Ksp(AgCl)=1×10-10，Ksp(AgI)=1×10-16，Ksp(Ag2CrO4)=8.0×10-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（ ）
A．AgCl>AgI>Ag2CrO4B．AgCl> Ag2CrO4>AgI
C．Ag2CrO4> AgCl> >AgID．Ag2CrO4> AgI> AgCl
C
同类型的物质，：Ksp越大溶解度越大，溶液中Ag+浓度越大，：Ksp(AgCl)=1×10-10中溶液中Ag+浓度的数量级为；Ksp(AgI)=1×10-16中溶液中Ag+浓度的数量级为；Ksp(Ag2CrO4)=8.0×10-12中溶液中Ag+浓度的数量级为；所以Ag+浓度大小顺序为Ag2CrO4> AgCl> >AgI；
练习册系列答案
相关题目
下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是（    ）
A． Ksp（AB2）小于Ksp（CD），说明AB2的溶解度小于CD的溶解度
B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大
C．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解平衡不移动
D．向氯化银沉淀溶解平衡体系中加人碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀
相同温度下，将足量的AgCl分别放入下列溶液中：
①20mL0.1mol/L(NH4)2CO3溶液　　　②40mL0.02 mol/LBaCl2溶液
③40mL0.03 mol/L盐酸　　　　　　　④10 mL蒸馏水
⑤50 mL0.05mol/LAgNO3溶液。则AgCl的溶解度大小顺序为：
A．①=②=③=④=⑤B．①＞④＞③＞②＞⑤
C．⑤＞④＞①＞③＞②D．④＞③＞⑤＞①＞②
把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2++2OH－
当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度保持不变，下列说法正确的是（   ） 
A．溶液中Ca2+数目增多B．溶液中Ca2+数目不变
C．c(Ca2+)增大D．c(Ca2+)不变
（6分）25℃时，KSP[Mg（OH）2]=5.6×10-12, KSP[MgF2]=7.42×10-11,在该温度下进行下列实验,回答相关问题:
(1)在同浓度的含OH-和F-的溶液中,逐滴加MgCl2溶液时,最先产生的沉淀是____①____
(2)Mg(OH)2可溶液于浓NH4Cl溶液,试解释产生该现象的原因___②___（用离子方程式表示）
(3)有人认为“难溶盐不能和碱溶液发生复分解反应”。若在MgF2悬浊液中滴加NaOH溶液，能否发生化学反应？若你认为能反应的，请写出该反应的离子方程式；若你认为不能反应的请说明理由。____③____
向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是
A．白色沉淀为ZnS，黑色沉淀为CuS
B．上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp
C．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀
D．该过程破坏了ZnS的溶解平衡
在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。下列叙述不正确的是
A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
B．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生
C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag＋的浓度相同
D．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度不同
已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg+ + Cl－，现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度最小的是（  ）
A．100mL蒸馏水中B．50mL0.1mol?L-1的氯化镁溶液
C．150mL0.1mol?L-1的氯化钠溶液D．50mL0.1mol?L-1的氯化铝溶液
某温度下，NaCl溶液中c(H＋)＝10－6 mol·L－1。该温度下，1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于
A．9.0B．9.5C．8.5D．10.5

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