题目内容
【题目】常温下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐渐滴入0.1mol/L的NH3·H2O溶液, 所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是
A．a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸
B．b点溶液pH=7，说明NH4R没有水解
C．c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)
D．b～c任意点溶液均有c(H+)×c(OH-)=Kw=1.0×10-14
【答案】B
【解析】
试题分析：常温下，向10 mL o．1 mol/L的HR溶液中逐滴滴人0.l mol/L的NH3·H2O溶液，A项a~b点导电能力增强，发生反应为HR+NH3·H2O=NH4R+ H2O，溶液导电能力增强则说明溶液中电荷浓度增大，故原溶液中电荷浓度少，即单位体积内溶液中自由移动的离子少，则HR为弱电解质，故A项正确；B项b点导电能力最强，则b点位两者恰好完全反应，溶液溶质为NH4R ，NH4+、R—对应的碱、酸均为弱电解质，故两者都会水解，pH =7则说明两者水解程度相同，故B项错误；C项c点溶液为NH4R、NH3·H2O1:1的混合液，且溶液pH>7，故存在c(OH-)>c(H+)，则为NH3·H2O的电离程度大于NH4+的水解程度，故c( NH4+)>c( R-)，C项正确；D项中整个体系中均为水溶液体系，故常温下，任意点均存在c(H+)×c(OH-)= Kw =l. 0×l0-14，故D项正确；本题选B。
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