下列关于Cl2的说法正确的是( )A．Cl2具有很强的氧化性.在化学反应中只能作氧化剂B．氯水光照时会放出Cl2.久置后只剩下水C．实验室制备Cl2时可用排饱和食盐水集气法收集Cl2D．Cl2能杀菌消毒.不需要进行尾气处理题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列关于Cl2的说法正确的是( )

A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

B．氯水光照时会放出Cl2，久置后只剩下水

C．实验室制备Cl2时可用排饱和食盐水集气法收集Cl2

D．Cl2能杀菌消毒，不需要进行尾气处理

【解析】Cl2和水反应时，Cl2既作氧化剂又作还原剂；氯水中含有HClO，光照时放出O2；Cl2能杀菌消毒，但本身有毒，需要进行尾气处理。

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据报道，科学家通过对稻壳进行控制性焚烧热解，从中提取一种叫做生物质纳米结构二氧化硅的超高活性材料，将少量这种材料掺入混凝土中，即可制备出超高强度的高性能混凝土。下列关于二氧化硅的说法中，正确的是( )

A．二氧化硅溶于水显酸性，所以二氧化硅属于酸性氧化物

B．将二氧化碳通入硅酸钠溶液可以得到硅酸

C．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强

D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸

取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50 mL，分别向其中通入一定量的CO2后，再分别稀释为100 mL。

(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中的溶质的组成可能是：

① ；② ；③ ；④ 。

(2)在稀释后的溶液中分别逐滴加入0.1 mol·L－1的盐酸，产生的CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。

①分别加入足量的盐酸后，溶液中的溶质是，原NaOH溶液的物质的量浓度是。

②A曲线表明，通入CO2后，溶液中的溶质是，与盐酸反应产生CO2的最大体积是 mL(标准状况)。

③B曲线表明，原NaOH溶液通入CO2后，所得溶质的化学式为，其物质的量之比为。

A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。

(1)若反应①②③均为水溶液中的置换反应，A、D、E均为卤素单质，则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为，其中A的化学式是。

(2)若B为一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的水溶液，C是一种溶于强碱不溶于B的白色絮状沉淀，则反应①的离子方程式为。

(3)若B是水，C是一种有磁性的化合物，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应①的化学方程式是。

(4)若B是一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D和E的循环。化合物B的化学式为，F的饱和溶液与足量E反应的离子方程式是。

下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )

A．将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡产生(H＋)

B．使红色布条褪色(HCl)

C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(Cl2)

D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)

材料是人类生存和社会进步的物质基础，不同的材料功能各不相同。以下都是有关材料的内容，试根据所给内容回答问题。

(1)氢能是未来能源最佳选择之一，氢能的利用涉及氢的储存、输送和使用。贮氢合金是解决氢的储存等问题的重要材料。贮氢合金中最具代表性的是镧?镍合金(LaNi5)，已知LaNi5(s)＋3H2(g)=LaNi5H6(g) ΔH＝－31.77 kJ·mol－1。

镧?镍合金的熔点比镧、镍的熔点 (填“高”、“低”或“介于两者之间”)，根据反应原理，形成LaNi5H6的化学反应条件是。最近有人提出可以研制出一种性能优越的催化剂，可以大大提高贮氢合金的贮氢能力，你认为该讲法可信吗？ (填“可信”或“不可信”)，其理由是。

(2)无机非金属材料是日常生活中不可缺少的物质，它们往往具有高强度、耐高温、耐腐蚀的特点。Si3N4就是一种重要的精细陶瓷，合成氮化硅的方法之一为：3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO。Si3N4属于晶体，在上述反应中氧化剂为。

(3)有机高分子材料形式多样，ABS树脂广泛用于制造电讯器材、汽车、飞机零部件和各种仪器的外壳，它的结构可以表示为

试写出对应单体的结构简式CH2=CH—CN、、。

(4)高分子吸水树脂可以由聚乙烯醇()和聚丙烯酸盐()交联得到，从结构上看该高分子吸水材料具有吸水性，原因为它们都具有基团。

某地农田土壤胶体的胶粒带负电荷，若在该农田里施加含氮量相等的下列化肥，有效成分利用率最差的是( )

A．(NH4)2SO4 B．NH4HCO3 C．NH4NO3 D．NH4Cl

许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是( )

A．氯、溴、碘 B．钠、镁、铝

C．烧碱、氢气 D．食盐、淡水

有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述。

元素结构、性质等信息

A是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂

BB与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性

C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂

D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂

请根据表中信息填写：

(1)A原子的核外电子排布式。

(2)B元素在周期表中的位置；

离子半径：B A(填“大于”或“小于”)。

(3)C原子的电子排布图是，其原子核外有个未成对电子，能量最高的电子为轨道上的电子，其轨道呈形。

(4)D原子的电子排布式为，D－的结构示意图是。

(5)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为，与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为。

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