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CaF2的Ksp＝5.3×10－9 mol3/L3，在F－浓度为3.0mol/L的溶液中，Ca2＋可能的最高浓度是（   ）
A．1.8×10－9 mol/LB．1.9×10－10 mol/L
C．5.9×10－10 mol/LD．5.9×10－9 mol/L
D
由Ksp＝[Ca2＋]·[F－]2＝5.3×10－9 mol3/L3，[Ca2＋]＝＝＝5.9×10－9 mol/L。
练习册系列答案
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(1) t℃时Na2SO4的溶解度是S g，其饱和溶液密度d g·cm-3，物质的量浓度为c mol·L-1。向足量饱和溶液中，加入X g无水Na2SO4或蒸发Yg水后恢复t℃，均能获得W g芒硝晶体，下列关系式正确的是    ▲    
A．B．
C．100X=YSD．
（2）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为           ▲           。
当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是
A．蔗糖水　B．食盐水C．豆浆D．小苏打水
在图（1）所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液（A）时，溶液的导电性的变化趋势如图（2）所示。

该根据离子反应的特点分析：A溶液中含有的溶质可能是_________或__________（至少写出两种），并写出相应的离子反应的离子方程式：
________________________________、____________________________
已知：⑴混合硫酸铜溶液与碳酸钠溶液：
主要反应：Cu2＋＋CO32－＋H2O＝Cu（OH）2↓＋CO2↑
次要反应：Cu2＋＋CO32－＝CuCO3↓
⑵混合硫酸铜溶液与硫化钠溶液：
主要反应：Cu2＋＋S2－＝CuS↓
次要反应：Cu2＋＋S2－＋2H2O＝Cu（OH）2↓＋H2S↑
由此可得以下几种物质溶解度大小关系正确的是（   ）
A．Cu（OH）2＞CuCO3＞CuSB．Cu（OH）2＜CuCO3＜CuS
C．CuS ＞Cu（OH）2＞CuCO3D．CuS ＜Cu（OH）2＜CuCO3
在含有Cl－.Br－.I－的溶液中，已知其浓度均为0.1 mol/L，而AgCl.AgBr.AgI的浓度积(mol2/L2)分别为：1.6×10－10.4.1×10－15.1.5×10－16。若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液并充分搅拌时，首先析出的沉淀是_______________，最后析出的沉淀是_________；当AgBr沉淀开始析出时，溶液中Ag+的浓度是___________________
下列说法中正确的是（　　）
A．加热胆矾失去结晶水的过程称风化
B．在饱和溶液中，溶质溶解的速率等于结晶速率
C．从溶液中结晶析出的晶体都含有结晶水
D．从冰箱中取出一瓶可乐，表面出现水珠，这种现象是潮解
25℃是，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知该温度下其溶度积为2.8×10-9．下列说法错误的是（　　）
提示：CaCO3（s）?Ca2+（s）+CO32-（s）的溶度积常数Ksp=c（Ca2+）c（CO
2-3
），不考虑水解等因素．
A．x数值为2×10-5
B．c点时有碳酸钙沉淀生成
C．加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点
D．b点与d点对应的溶度积相等
下列说法正确的是
A．水的离子积KW随温度、外加酸（碱）浓度的改变而改变
B．难溶电解质作比较时，Ksp小的溶解度一定小
C．对已达平衡的反应，仅改变浓度，若平衡移动，则平衡常数（K）一定改变
D．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关

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