Question

【题目】某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度，有关叙述正确的是()

A. H2Y在电离时：H2Y + H2O HY- + H3O+

B. 在该盐的溶液中，离子浓度为:c(Na+)>c(HY-)>c(Y2-) >c(OH-)>c(H+)

C. 在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na+)>c(Y2-) >c(HY-) >c(OH-)>c(H+)

D. HY-水解方程式为: HY- + H2O Y2 -+ H3O+

Answer 1

【答案】A

【解析】A项，根据题意可知HY-既可以电离又可以水解，所以H2Y是二元弱酸，电离时分两步电离，第一步电离生成氢离子和酸式酸根离子，即：H2Y + H2O HY- + H3O+，故A正确；B项，在NaHY水溶液中，因HY－水解而Na＋不水解，所以c（Na＋）＞c（HY－），无论是电离还是水解程度都比较弱，所以阴离子还是以HY-为主，HY-的电离方程式是：HY－H＋＋Y2－，HY-的水解方程式是：HY－＋H2OH2Y＋OH－，因HY-的电离程度小于HY-的水解程度，所以溶液呈碱性，即c（OH－）＞c（H+），又因为溶液中还存在水的电离，则c（H+）＞c（Y2-），所以溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na+)>c(HY-) >c(OH-)>c(H+)>c(Y2-)，故B错误；C项，根据B项分析可知，C也错误；D项，HY-水解方程式应为: HY－＋H2OH2Y＋OH－，而HY- + H2O Y2 -+ H3O+是HY-的电离方程式，所以D错误。因此答案选A。