题目内容

A、B、C三种元素为短周期元素。A元素的阴离子不能被任何氧化剂氧化,则A为__________离子。1 mol B单质能从盐酸中置换出3 g氢气,此时B转变为与Ne原子具有相同电子层结构的离子,则B元素是____________;B的最高价氧化物对应水化物的化学式为___________。C元素有三个电子层,且最外电子层比L电子层少2个电子,则C元素是______________;C与Na反应后生成化合物的化学键是______________。

解析:A元素的阴离子不能被任何氧化剂氧化,说明A元素的原子是最活泼的非金属F,则A为F-;1 mol B单质能从盐酸中置换出3 g氢气,即置换出1.5 mol氢气,B为三价金属,而反应后B转变为与Ne原子具有相同电子层结构的离子,则B元素是Al;B的最高价氧化物的相应水化物的化学式为Al(OH)3;C元素有三个电子层,且最外电子层比L电子层少2个电子,则C元素是S;C与Na反应生成Na2S,形成的化学键是离子键。

答案:F-  Al  Al(OH)3  S  离子键

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