Question

在一定体积pH=12 的 Ba(OH)₂溶液中，逐滴滴加一定物质的量浓度的 NaHSO₄溶液，当溶液中的Ba²⁺ 恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液的体积之和，则Ba(OH)₂溶液与 NaHSO₄溶液的体积比是

1. A.
   1：9
2. B.
   1：1
3. C.
   1：2
4. D.
   1：4

Answer 1

D
试题分析：pH=12 的 Ba(OH)₂溶液，C(OH^-)=0．01mol/L,C(Ba(OH)₂)=0.005mol/L．逐滴滴加NaHSO₄溶液，当溶液中的Ba²⁺ 恰好完全沉淀时，发生反应的离子方程式为： Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O．此时消耗的氢氧根离子的物质的量与钡离子相等。剩余的氢氧根离子的物质的量恰好为原来的一半。这时溶液pH=11，即C(OH^-)=0.001mol/L,假设Ba(OH)₂溶液的体积为V碱，NaHSO₄溶液的体积为V酸。（0.005×V碱）÷(V酸+V碱)=0.001，解得V碱：V酸=1:4．选项为：D
考点：考查碱和酸式盐溶液混合时，混合液的PH的计算的知识。