题目内容

（2012?湖南模拟）柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示．有关柠檬烯的分析正确的是（　　）
分析：A．该物质结构不对称，共有8种位置的H原子；
B．环状结构中含饱和碳原子，为四面体结构；
C．丁基苯的分子式为C10H14，柠檬烯的分子式为C10H16；
D．含C=C，能发生加成、氧化，含H原子，能在一定条件下发生取代．
解答：解：A．该物质结构不对称，共有8种位置的H原子，则它的一氯代物有8种，故A错误；
B．环状结构中含饱和碳原子，为四面体结构，分子中所有碳原子不可能在同一个平面内，故B错误；
C．丁基苯的分子式为C10H14，柠檬烯的分子式为C10H16，二者分子式不同，不互为同分异构体，故C错误；
D．含C=C，能发生加成、氧化，含H原子，能在一定条件下发生取代，则一定条件下，它可以分别发生加成、取代和氧化反应，故D正确；
故选D．
点评：本题考查有机物的结构与性质，注意把握有机物的官能团及性质的关系，体会结构决定物质的性质，题目难度不大．
练习册系列答案
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（2012?湖南模拟）已知：A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物．其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分子中不同原子的数目比为1：2，且含有18mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用．各物质间的转化关系如图所示（某些条件已略去）．

请回答：
（1）单质B的组成元素在周期表中的位置是
第2周期第VA族
第2周期第VA族
．
（2）戊的化学式为
Al（OH）3
Al（OH）3
．
（3）丙中所包含的化学键类型有
b
b
（填字母序号）．
a．离子键         b．极性共价键          c．非极性共价键
（4）反应①的化学方程式为
N2+3H2
催化剂
.
高温高压
2NH3
N2+3H2
催化剂
.
高温高压
2NH3
．
（5）反应②中，0.5mol NaClO参加反应时，转移1mol 电子，其化学方程式为：
2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O
2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O
．
（6）一定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分．已知，该反应生成1mol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为
4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s，石墨）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1072kJ/mol
4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s，石墨）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1072kJ/mol
．
（2012?湖南模拟）随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐．最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）也可以用于热化学循环分解水制氢，MnFe2O4的制备流程如下：

（1）原料Fe（NO3）n中n=
3
3
，投入原料Fe（NO3）n和Mn（NO3）2的物质的量之比为
2：1
2：1
．
（2）步骤二中连续搅拌的目的是：
充分反应或沉淀完全
充分反应或沉淀完全
，步骤三中洗涤干净的标准是
洗涤至中性保证产物纯净
洗涤至中性保证产物纯净
．
（3）利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为：
MnFe2O4
＞1000K
MnFe2O4-x+
x
2
O2↑，MnFe2O4-x+xH2O→MnFe2O4+xH2↑
请认真回答下列问题：
①若MnFe2O4-x中x=0.8，则MnFe2O4-x中Fe2+占全部铁元素的百分率为：
80%
80%

②该化学循环制氢的优点是：
具有过程简单节约能源无污染物料廉价并可循环使用及氧气和氢气在不同步骤生成，因此不存在高温气体分离等优点
具有过程简单节约能源无污染物料廉价并可循环使用及氧气和氢气在不同步骤生成，因此不存在高温气体分离等优点

③该化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是：
寻找合适催化剂使MnFe2O4的分解温度降低或找到分解温度更低的氧化物
寻找合适催化剂使MnFe2O4的分解温度降低或找到分解温度更低的氧化物
．
（2012?湖南模拟）用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
（2012?湖南模拟）下列离子方程式正确的是（　　）

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