题目内容

【题目】存在氯离子的物质是(

A.氯化氢气体B.氯气C.盐酸D.液态氯化氢

【答案】C

【解析】

盐酸或盐酸盐可电离出氯离子,由分子构成的物质一定不含氯离子,以此来解答。

A.HCl由分子构成,是共价化合物,不含氯离子,故A不选;

B. 氯气由分子构成,不含离子,故B不选;

C. 盐酸中HCl发生电离,含自由移动的氯离子,故C选;

D. 液态氯化氢由分子构成,不含离子,故D不选;

答案选C

练习册系列答案
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【题目】单晶硅是信息产业中重要的基础材料.通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硫、磷等杂质),粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450﹣500℃),四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅.以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图.
查阅相关资料获悉:
a.四氯化硅遇水极易水解;
b.铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物;
c.有关物质的物理常数见下表:

物质

SiCl4

AlCl3

FeCl3

PCl5

沸点/℃

57.7

315

熔点/℃

﹣70.0

升华温度/℃

180

300

162

请回答下列问题:
(1)写出装置A中发生反应的离子方程式
(2)装置A中g管的作用是;装置C中的试剂是;装置E中的h瓶需要冷却理由是
(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅,精馏后的残留物中,含有铁、铝等元素的杂质.为了分析残留物中铁元素的含量,先将残留物预处理,使铁元素还原成Fe2+ , 再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原反应滴定,锰元素被还原为Mn2+ . ①写出用KMnO4滴定Fe2+的离子方程式:
②滴定前是否要滴加指示剂?(填“是”或“否”),判断滴定终点的方法是
③某同学称取5.000g残留物,预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液,移取25.00ml试样溶液,用1.000×102molL1KMnO4标准溶液滴定.达到滴定终点时,消耗标准溶液20.00ml,则残留物中铁元素的质量分数是 . 若滴定前平视,滴定后俯视KMnO4液面,对测定结果有何影响(填“偏高”、“偏低”、或“无影响”)

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