题目内容
【题目】存在氯离子的物质是（ ）
A.氯化氢气体B.氯气C.盐酸D.液态氯化氢
【答案】C
【解析】
盐酸或盐酸盐可电离出氯离子，由分子构成的物质一定不含氯离子，以此来解答。
A.HCl由分子构成，是共价化合物，不含氯离子，故A不选；
B. 氯气由分子构成，不含离子，故B不选；
C. 盐酸中HCl发生电离，含自由移动的氯离子，故C选；
D. 液态氯化氢由分子构成，不含离子，故D不选；
答案选C。
【题目】单晶硅是信息产业中重要的基础材料．通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硫、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450﹣500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅．以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图．
查阅相关资料获悉：
a．四氯化硅遇水极易水解；
b．铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
c．有关物质的物理常数见下表：
物质 | SiCl4 | AlCl3 | FeCl3 | PCl5 |
沸点/℃ | 57.7 | ﹣ | 315 | ﹣ |
熔点/℃ | ﹣70.0 | ﹣ | ﹣ | ﹣ |
升华温度/℃ | ﹣ | 180 | 300 | 162 |
请回答下列问题：
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式 ．
（2）装置A中g管的作用是；装置C中的试剂是；装置E中的h瓶需要冷却理由是 ．
（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，含有铁、铝等元素的杂质．为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2+ ， 再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原反应滴定，锰元素被还原为Mn2+ ． ①写出用KMnO4滴定Fe2+的离子方程式：；
②滴定前是否要滴加指示剂？（填“是”或“否”），判断滴定终点的方法是 ．
③某同学称取5.000g残留物，预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml试样溶液，用1.000×10﹣2molL﹣1KMnO4标准溶液滴定．达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00ml，则残留物中铁元素的质量分数是 ． 若滴定前平视，滴定后俯视KMnO4液面，对测定结果有何影响（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）