Question

【题目】亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]，俗名黄血盐，可溶于水，不溶于乙醇。在化学实验、电镀、食品添加剂、烧制青花瓷时可用于绘画等方面有广泛用途。已知HCN是一种极弱的酸，现有一种用含NaCN的废水合成黄血盐的主要工艺流程如下：

（1）常温下，NaCN水溶液的pH 7（填“＞”、“＜”、“ = ”），实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，应先将其溶于 溶液，再用蒸馏水稀释。

（2）反应器中发生的主要反应的化学方程式为 。

（3）流程中加入Na2CO3溶液后过滤除去弃渣，过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 。

（4）转化器中生成K4[Fe(CN)6]的反应类型是 ，相同温度下，溶解度：K4[Fe(CN)6] Na4[Fe(CN)6]（填“＞”“ = ”“＜”），过滤后洗涤K4[Fe(CN)6]使用的试剂是 。

（5）实验室常用K4[Fe(CN)6]检验Fe3+，生成难溶盐KFe[Fe(CN)6]，试写出上述反应的离子方程式为 。

（6）含有14.7kgNaCN的工业废水可生产出9.2kg的K4[Fe(CN)6]，则K4[Fe(CN)6]的产率是 。

Answer 1

【答案】（1）＞；浓NaOH；

（2）6NaCN+FeSO4+CaCl2＝Na4[Fe(CN)6]+ CaSO4↓+2NaCl；

（3）玻璃棒；（4）复分解反应；＜；乙醇；

（5）K++Fe3++ [Fe(CN)6]4－＝KFe[Fe(CN)6]↓；（6）50％ 。

【解析】

试题分析：（1）HCN为极弱的酸，NaCN为强碱弱酸盐，CN－ ＋ H2OHCN ＋ OH－，水溶液显碱性，则pH>7，配制NaCN溶液，为防止其发生水解，先溶解到浓NaOH溶液中，然后加水稀释；（2）根据流程图，6NaCN ＋ FeSO4 ＋ CaCl2 = CaSO4↓ ＋ 2NaCl ＋ Na4[Fe(CN)6]；（3）过滤需要用到玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯；（4）转化器中发生的反应是：Na4[Fe(CN)6] ＋ KCl = K4[Fe(CN)6]↓ ＋ NaCl，此反应属于复分解反应，得出K4[Fe(CN)6]溶解度小于Na4[Fe(CN)6]，亚铁氰化钾可溶于水，不溶于乙醇，因此洗涤沉淀用乙醇；（5）根据信息，K++Fe3++ [Fe(CN)6]4－＝KFe[Fe(CN)6]↓；（6）根据CN－守恒，n[K4(Fe(CN)6] = 14.7/(49 × 6)mol = 0.05mol，则m[K4(Fe(CN)6] = 0.05 × 368g = 18.4g，产率为9.2/18.4 × 1005 = 50%。