Question

【题目】某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

（1）将镁、铝、铁各0.1 mol分别投入到过量且等量的0.1 mol·L－1的盐酸中，写出与盐酸反应最慢的金属发生反应的化学方程式__________________。

（2）利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。

①实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属比硫强;装置B中所装药品为_____________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_________________________。

②若要证明非金属性：C>Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3，观察到C中的实验现象为有白色沉淀物生成。离子方程式为_____________（所通气体过量）。

Answer 1

【答案】 Fe+ 2HCl=FeCl2 + H2↑ KMnO4 S2－＋Cl2=S↓＋2Cl－ H2SO4 SiO32- + 2CO2 + 2H2O=H2SiO3↓+ 2HCO3—

【解析】（1）根据金属活动顺序表可知，金属性强弱为铝>镁>铁，故与盐酸反应最慢的金属发生反应的化学方程式为：Fe+ 2HCl=FeCl2 + H2↑；（2）①设计实验验证氯的非金属比硫强，利用氯气与Na2S的氧化还原反应可以验证，则装置A、B、C中所装药品应分别为浓盐酸、KMnO4、Na2S溶液，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为：S2－＋Cl2=S↓＋2Cl－；②若要证明非金属性：C>Si，可以通过二氧化碳和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸来证明，由于B中加碳酸钠，故A中可以加硫酸，通过硫酸和碳酸钠的反应来制取二氧化碳，然后将二氧化碳通入C中与硅酸钠溶液反应，发生的离子方程式为：SiO32- + 2CO2 + 2H2O=H2SiO3↓+ 2HCO3—。