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已知2MOyx－+5S2－+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MOyx－中的M的化合价为
A．+3B．+4C．+6D．+7
D
根据元素守恒可以得到y=4，再根据电荷守恒可以得到2x+5ⅹ(-2)+16=4,解得x=-1.
MOyx－的离子符号为MO4-，假设M的化合价位n,可以得到式子n+（-2）ⅹ7=-1，解得n=+7,所以答案选D.
练习册系列答案
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[2012·漳州质检]已知反应：KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，据此判断下列说法正确的是（    ）
A．反应生成物都属于电解质B．HCl全部发生氧化反应
C．该反应表明氧化性KClO3比Cl2强D．1mol KClO3在反应中得到6mole－
下列反应中，没有气体产生的是                                             
A．铜跟浓硝酸反应B．铜跟稀硝酸反应
C．氧化铜跟稀硝酸反应D．碳酸铜跟稀硝酸反应
（14分）现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加人KBrO3的物质的量的关系如图所示。请回答下列问题：

（1）b点时，KI反应完全，则氧化产物与还原产物的物   质的量之比为____，电子转移数目为          。
（2）已知b→c过程中，仅有溴元素发生化合价变化，写出并配平该反应的离子方程式         。
（3）已知在c→d段发生下列反应：=      mol，再向溶液中通入足量乙烯，充分反应后溶液增加的质量为         g。
（4）含a mol KI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO3）的最大值为____。整个过程中转移的电子数目为____。
（7分）（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是________。
A. KMnO4  　 B. H2O2　　  C. Cl2水     D. HNO3   
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去
Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的________。
A. NaOH        B. NH3·H2O       C. CuO        D. Cu(OH)2
（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。
Cl2通入70℃的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应（未配平）：　　NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O，NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO3 + H2O。
　　反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为5：2，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为
A．3∶1B．2∶1C．15∶2D．1∶1
下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是
A．2F2＋2H2O＝4HF＋O2B．Cl2＋H2O＝HClO＋HCl
C．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑D．CO＋H2OCO2＋H2
在Cu2S＋2Cu2O===6Cu＋SO2↑反应中，说法正确的是(　　)
A．生成1 mol Cu，转移2 mol电子B．Cu是氧化产物
C．氧化剂只有Cu2OD．Cu2S既是氧化剂，又是还原剂
L、M、Q、R、X代表五种物质，它们都含某种价态的氮元素，各物质中氮元素的化合价只有一种。物质L中氮元素的化合价比物质M中氮元素的化合价低。在一定条件下，它们会有如下的转化关系（未配平）。
Q + HClM+Cl2+H2O       R+LX+H2O    R+O2L+ H2O
请判断：
(1) 五种物质按氮元素的化合价从高到低的顺序排列是                 ,
若五种物质中有一种是硝酸，那么硝酸应该是       (用字母表示)
(2) 某同学写出下面不同价态的氮的化合物相互转化关系（未配平），其中你认为一定不能实现的是(      )
A．NO+HNO3 N2O3+H2O  B．NH3+NOHNO2+H2O 
C．N2O4+H2OHNO3 +HNO2

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