题目内容
已知反应：2NO2(g)
N2O4(g)，ΔH＜0，为了探究温度对化学平衡的影响，有人做了如下实验：把NO2和N2O4的混合气体通入甲、乙两个连通的烧瓶里，然后用夹子夹住橡皮管，把两烧瓶分别浸入两个分别盛有500 mL 6 mol/L的HCl溶液和盛有500 mL蒸馏水的烧杯中(两烧杯中溶液的温度相同)．
(1)该实验用两个经导管连通的烧瓶，其设计意图是________．
(2)向烧杯甲的溶液中放入125 g NaOH固体，同时向烧杯乙中放入125 g硝酸铵晶体，搅拌使之溶解．甲烧瓶内气体的颜色将________，原因是________；
乙烧瓶内气体的颜色将________，原因是________．
(3)该实验欲得出的结论是________．
(4)某同学认为该实验的设计并不完全科学，他指出此时影响化学平衡的因素不止一个，你认为他所指的另一个因素是________．
答案：
解析：
解析：
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(1)使两个烧瓶中可逆反应的起始平衡状态完全相同，便于对比 (2)变深(1分) NaOH溶解放热，中和HCl也放热，使甲瓶气体温度升高，平衡逆向移动，c(NO2)增大 变浅(1分) NH4NO3溶解吸热，乙烧瓶气体的温度降低，平衡2NO2 (3)升温平衡向吸热方向移动，降温平衡向放热反应方向移动 (4)压强 |
N2O4向正反应方向移动，使NO2的浓度减小
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N2O4(g)，把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用夹子夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B放入冰水里，如下图所示．与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅．下列说法错误的是
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