下列反应的离子方程式书写正确的是A. 铁粉与稀H2SO4反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B. Na2CO3溶液与足量盐酸反应:CO32-+2H+=CO2↑+H2OC. Cu(OH)2固体与稀H2SO4反应: OH-+H+= H2OD. 铝片与NaOH溶液反应:Al+OH-+H2O=AlO2-+ H2↑ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列反应的离子方程式书写正确的是

A. 铁粉与稀H2SO4反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B. Na2CO3溶液与足量盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

C. Cu(OH)2固体与稀H2SO4反应： OH-+H+= H2O

D. 铝片与NaOH溶液反应：Al+OH-+H2O=AlO2-+ H2↑

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下列化合物中既能发生消去反应，又能发生水解反应的是

A. ①③④ B. ①④ C. ②③④ D. ②④

某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，此元素是

A. S B. C C. Si D. Cl

I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq)===I3-(aq)，某I2、KI混合溶液中，c(I3-)与温度T的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）下列说法不正确的是

A. 温度为T1时，向该平衡体系中加入KI固体，平衡正向移动

B. 反应I2(aq)+I-(aq)===I3-(aq) △H<0

C. 若T1时，反应进行到状态d时，一定有v正＞v逆

D. 状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为2，Y是地壳中含量最多的元素。Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半，W与Y同主族。下列说法正确的是

A. 原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) B. 电解由Y、Z组成的化合物可获得Z的单质

C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D. 由X、Y组成的化合物只有两种

下列过程放出热量的是

A. 冰的融化 B. 水的分解 C. 硝酸铵溶于水 D. 浓硫酸稀释

下列物质含有共价键的是

A. KCl B. MgO C. H2O D. Na2O

碳、硅两元素广泛存在于自然界中．请回答下列问题：

（1）基态14C原子的核外存在________对自旋方向相反的电子，硅原子的电子排布式为__________。

（2）晶体硅的结构与全刚石非常相似。晶体硅硅中硅原子的杂化方式为_______杂化；金刚石、晶体硅和金刚砂（碳化硅）的熔点由高到低的顺序为_____________。

（3）科学研究结果表明，碳的氧化物CO2能够与H2O借助子太阳能制备HCOOH。其反应原理如下：2CO2+2H2O=2HCOOH+O2，则生成的HCOOH分子中δ键和π键的个数比是_______。

（4）碳单质有多种形式，其中C60、石墨烯与金刚石晶体结构如图所示：

①C60、石墨烯与金刚石互为_________。

②C60形成的晶体是分子晶体，C60分子中含有12个五边形和20个六边形，碳与碳之间既有单键又有双键，已知C60分子所含的双键数为30，则C60分子中_______个C—C 键（多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：顶点数+面数-棱边数=2）。在石墨烯晶体中，每个C原子连接______个六元环；在金刚石晶体中，每个C原子连接的最小环也为六元环，六元环屮最多有_______个C原子在同一平面。

③金刚石晶胞含有______个碳原子。若碳原子的半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r=______a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率为_______（不要求计算结果）。

在常温下，取一定量的蒸馏水，然后将Cl2缓慢通入水中至饱和，再向所得饱和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液。整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是

A．实验进程中可用pH试纸测定溶液的pH

B．向a点所示溶液中能入SO2，溶液的酸性和漂白性均增强

C．由a点到b点的过程中，溶液中c(H+)/c(ClO－)减小

D．c点所示的溶液中，c(Na+)= c(ClO－) + c(Cl－)

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