Question

【题目】将钠、镁、铝各0.3mol，分别放入100mL 1molL﹣1的硫酸中，同温同压下产生的气体的体积比是（ ）
A.1：2：3
B.6：3：2
C.3：2：2
D.3：1：1

Answer 1

【答案】C
【解析】解：钠和稀硫酸、水都反应，镁和铝分别与稀硫酸反应方程式为Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，0.3molMg、Al完全反应需要硫酸的物质的量分别是0.3mol、0.45mol，实际上n（H2SO4）=1mol/L×0.1L=0.1mol，所以镁和铝都剩余． 根据2Na～H2↑可知，0.3molNa完全反应，生成氢气的物质的量=0.3mol× =0.15mol，
镁和铝都剩余，所以二者与酸反应生成氢气的量相等，生成根据氢原子守恒得生成氢气的量= =0.1mol，
所以同温同压下产生的气体的物质的量之比=0.15mol：0.1mol：0.1mol=3：2：2，
故选C．