题目内容
【题目】有A、B、C、D四种元素,已知:A位于第3周期ⅦA族;B是形成化合物种类最多的元素;C2-离子与氩原子具有相同的电子层结构;D原子结构示意图为:。
试写出:
(1)A元素的符号是_____,B元素在周期表中的位置______________________。
(2)B的最高价氧化物的电子式为___________________________;
C2-离子的电子式_____________________D的原子序数为_________。
(3)A、D分别对应的最高价氧化物水化物之间反应的离子方程式_________________。
【答案】 Cl 第2周期 ⅣA族
19 H++OH-== H2O
【解析】试题分析:试题以元素的推断为依托,重点考查元素原子结构与周期表位置关系、原子及离子结构、电子式、最高价氧化物、最高价氧化物的水化物、离子方程式等知识点,考查学生的元素推断能力和对试题的综合分析能力。
解析:A位于第三周期ⅫA族,A为Cl元素,B形成的化合物种类最多,所以B为C元素,C2-离子与氩原子具有相同的电子层结构,所以C2-电子数为18,C为16号元素S,D为19号元素K。(1)A 为Cl元素,B是C元素,C元素位于元素周期表第二周期ⅣA族。正确答案:Cl、第二周期ⅣA族。(2)C元素的最高价氧化物是CO2,电子式是。C2-是S2-,最外层8个电子,电子式是
,D为19号K元素。正确答案:
、
、19。(3)A、D对应的最高价氧化物的水化物分别为HClO4、KOH,HClO4是一种强酸,二者反应的离子方程式是H++OH-=H2O。正确答案:H++OH-=H2O

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