题目内容
设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．标准状况下，1molCO2、CO的混合气中含有的氧原子数为1.5NA
B．标准状况下，11.2LCCl4所含的分子数为0.5NA
C．25℃，1.01×105Pa,66gCO2中所含原子数为4.5NA
D．1mol•L﹣1CuCl2溶液中含有的氯离子数为2NA
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
2CO（g）△H＞0。该反应的达到平衡后，下列条件
减小压强某化学小组探究酸性条件下NO3－、SO42-、Fe3+三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。（忽略氧气对反应的影响）
实验记录如下：
实验序号 | 实验操作 | 实验现象 |
I | 向A装置中通入一段时间的SO2气体。 | A中黄色溶液迅速变成深红棕色，最终变为浅绿色。 |
II | 取出少量A装置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液。 | 加入KSCN溶液后溶液不变色，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀。 |
III | 打开活塞a，将过量稀HNO3加入装置A中，关闭活塞a | A中浅绿色溶液最终变为黄色。 |
IV | 取出少量A装置中的溶液，加入KSCN溶液；向A装置中通入空气。 | 溶液变为红色；液面上方有少量红棕色气体生成。 |
请回答下列问题：
（1）配制FeCl3溶液时，常常加入盐酸，目的是（用化学方程式和简单文字叙述）： 。
（2）资料表明，Fe3+能与SO2结合形成深红棕色物质Fe(SO2)63+，反应方程式为： Fe3+ + 6SO2 
Fe(SO2)63+。请用化学平衡移动原理解释实验I中溶液颜色变化的原因 。
（3）实验II中发生反应的离子方程式是 。
（4）实验III中，浅绿色溶液变为黄色的原因是（用离子方程式表示） 。
（5）实验IV中液面上方有少量红棕色气体生成，发生反应的方程式是 。
（6）综合上述实验得出的结论是：在酸性条件下，NO3－、SO42-、Fe3+三种微粒的氧化性由强到弱的顺序是： 。
m﹣3），得到的盐酸的密度为bg•mL﹣1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol•
L﹣1则下列关系式中不正确的是
2NH3（g）ΔH＝－92．4kJ·mol－1。一种工业合成氨的简式流程图如下：
含有的电子数为9NA