题目内容
下列变化过程中ΔH>0的是( )
A.H2在Cl2中燃烧
B.酸碱中和反应
C.液态水变成水蒸气
D.浓硫酸稀释
以下是一些常用的危险品标志,装运乙醇的包装箱应贴的图标是
下列说法错误的是
A.某吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增反应
B.2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行,则该反应的ΔH>0
C.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的ΔH<0
D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的ΔH>0
某温度下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的质量的量分别为4mol、2mol和4mol,保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡右移的是( )
A.均减半 B.均加倍 C.均减少1mol D.均增加1mol
增大压强对下列反应的速率无影响的是 ( )
A.CO2(g)+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
B.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
C.H2+I22HI
D.N2+3H22NH3
(1)通常用饱和NaHCO3溶液除去混在CO2中的少量HCl气体,其反应的离子方程式为 ;也不能用Na2CO3溶液吸收的原因是 (用离子方程表示)。
(2)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,请完成下列问题:
①写出反应的离子方程式_______________________。
②下列三种情况下,离子方程式与?相同的是______________(填序号)。
A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀
C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
③若缓缓加入稀硫酸直至过量,整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用如图1中的 (填序号)曲线表示。
图1 图2
④若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央,如图2所示。向该烧杯中缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中,小球将 。
.在实验室中,常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)= 2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O,下列叙述中正确的是( )
A.反应中KMnO4被氧化
B.HCl发生还原反应
C.每消耗2mol HCl时,反应中转移的电子为2 mol
D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1﹕5
水煤气的主要成分是CO、H2,还含有少量的CO2和H2O蒸气。如图所示装置设计一个实验,以证明水煤气中含有CO和H2。试回答:
(1)连接上述各装置的正确顺序是(将甲、乙、丙、丁、戊填入方框内):水煤气→_____________(点燃尾气)
(2)各装置的作用是:
A.乙装置________________________________。
B.丙装置________________________________。
C.丁装置________________________________。
D.戊装置________________________________。
(3)写出丙中的离子方程式______________________。
写出丁中的离子方程式__________________。
某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+.为了减少污染并变废为宝,工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜.请根据流程图,在方框和括号内填写物质名称(或主要成分的化学式)或操作方法,完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案.
(1)操作②的名称为 ,所需要的玻璃仪器为 、 、烧杯.
(2)试剂⑤的化学式为 ,发生的化学方程式为 ;
(3)为验证溶液⑧中含有SO42-:取少量的溶液⑧于试管中,先加入 ,无明显现象,再加入 ,若观察到有白色沉淀,则说明溶液⑧中含有SO42-.