题目内容
某同学设计了一套实验方案研究第11-18号部分元素的性质变化
（1）指出②中的实验现象：______
（2）实验Ⅰ的设计中能达到实验目的实验项目是______（填序号）
（3）写出③中发生反应的离子方程式：______、______
（4）④中密封油H2S的玻璃管加热后出现黄色固体，分析产生这种现象的原因是：______．密封有HCl的玻璃管无明显现象．该实验说明非金属性：S______Cl（填“强于”或“弱于”）
| 实验 | 实验目的 | 实验内容 |
| Ⅰ | 探究Mg、Al的金属性强弱 | 1将除去氧化膜的镁条和铝条分别投入稀盐酸中 2将除去氧化膜的镁条和铝条分别放入试管中，加入 少量水，加热至沸腾，再向溶液中滴加酚酞溶液 3向MgCl2和AlCl3溶液中分别加氨水至过量 |
| Ⅱ | 探究Cl、S的非金属性强弱 | ④分别加热密封于玻璃管中的H2S和HCl气体 |
（2）实验Ⅰ的设计中能达到实验目的实验项目是______（填序号）
（3）写出③中发生反应的离子方程式：______、______
（4）④中密封油H2S的玻璃管加热后出现黄色固体，分析产生这种现象的原因是：______．密封有HCl的玻璃管无明显现象．该实验说明非金属性：S______Cl（填“强于”或“弱于”）
（1）Mg、Al为活泼金属，与沸水反应生成氢气和对应的碱，反应后溶液呈碱性，
故答案为：镁条和铝条表面均有气泡产生，且溶液变红；
（2）Mg的金属性较Al强，易与水或酸反应，可通过与水或与酸反应的剧烈程度比较二者金属性的强弱，
故答案为：①②；
（3）氨水呈弱碱性，向MgCl2和AlCl3溶液中分别加氨水至过量都产生难溶于水的物质，生成的虽然具有两性，但不溶于弱碱，反应的离子方程式分别为Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+；Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，
故答案为：Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+；Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（4）S元素的非金属性较弱，H2S不稳定，加热分解成H2和S，S为黄色固体，由于元素的非金属性越强，对应氢化物越稳定，则Cl元素的非金属性大于Cl，
故答案为：H2S不稳定，加热分解成H2和S，S为黄色固体；弱于．
故答案为：镁条和铝条表面均有气泡产生，且溶液变红；
（2）Mg的金属性较Al强，易与水或酸反应，可通过与水或与酸反应的剧烈程度比较二者金属性的强弱，
故答案为：①②；
（3）氨水呈弱碱性，向MgCl2和AlCl3溶液中分别加氨水至过量都产生难溶于水的物质，生成的虽然具有两性，但不溶于弱碱，反应的离子方程式分别为Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+；Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，
故答案为：Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+；Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（4）S元素的非金属性较弱，H2S不稳定，加热分解成H2和S，S为黄色固体，由于元素的非金属性越强，对应氢化物越稳定，则Cl元素的非金属性大于Cl，
故答案为：H2S不稳定，加热分解成H2和S，S为黄色固体；弱于．
练习册系列答案
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（9分）某化学兴趣小组的同学设计了一套实验方案探究元素周期表中元素性质的变化规律；同一周期内从左到右元素金属性的递变规律；同一主族内从上到下元素非金属的递变规律。
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实验方法（Ⅰ） |
实验现象（Ⅱ） |
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1、钠与冷水反应 |
a、溶液变红色 |
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2、向NaOH溶液中滴加酚酞 |
b、产生白烟 |
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3、向新制H2S饱和溶液滴加新制的氯水 |
c、反应不十分剧烈，产生的气体能燃烧，溶液变成浅红色。与酸反应剧烈，产生大量气泡且可以燃烧 |
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4、镁带在空气中燃烧 |
d、产生大量气泡、气体可以燃烧 |
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5、NaI溶液中加入溴水和CCl4 |
e、下层溶液变橙色 |
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6、镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞。镁与2mol/L盐酸反应。 |
f、浮于水面，熔成小球，迅速向四处游动 |
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7、蘸浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒接近 |
g、下层溶液变紫色 |
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8、NaBr溶液中加入氯水和CCl4 |
h、发出耀眼的强光，生成白色物质 |
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9、铝片与2mnol/L盐酸反应 |
i、生成淡黄色沉淀 |
回答下列问题
（1）从上表（Ⅰ）中选择实验方法，从（Ⅱ）中选择相应的实验现象，上下对应地填写符合要求的答案在空格中（有几个填几个，不一定把空格填满）。
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1、探究同一周期从左到右元素金属性的递变规律 |
2、探究同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律 |
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Ⅰ |
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Ⅱ |
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（2）实验结论（表示元素具体的强弱顺序）：
金属性：____________________ 非金属性：
（3）上表（Ⅰ）中实验方法9反应的离子方程式
（4）上表（Ⅱ）中实验现象e反应的离子方程式
某同学设计了一套实验方案研究第11-18号部分元素的性质变化
（1）指出②中的实验现象：______
（2）实验Ⅰ的设计中能达到实验目的实验项目是______（填序号）
（3）写出③中发生反应的离子方程式：______、______
（4）④中密封油H2S的玻璃管加热后出现黄色固体，分析产生这种现象的原因是：______．密封有HCl的玻璃管无明显现象．该实验说明非金属性：S______Cl（填“强于”或“弱于”）
| 实验 | 实验目的 | 实验内容 |
| Ⅰ | 探究Mg、Al的金属性强弱 | 1将除去氧化膜的镁条和铝条分别投入稀盐酸中 2将除去氧化膜的镁条和铝条分别放入试管中，加入 少量水，加热至沸腾，再向溶液中滴加酚酞溶液 3向MgCl2和AlCl3溶液中分别加氨水至过量 |
| Ⅱ | 探究Cl、S的非金属性强弱 | ④分别加热密封于玻璃管中的H2S和HCl气体 |
（2）实验Ⅰ的设计中能达到实验目的实验项目是______（填序号）
（3）写出③中发生反应的离子方程式：______、______
（4）④中密封油H2S的玻璃管加热后出现黄色固体，分析产生这种现象的原因是：______．密封有HCl的玻璃管无明显现象．该实验说明非金属性：S______Cl（填“强于”或“弱于”）