[题目]下列叙述正确的是( )A. Na2O2晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为1:1B. 9.2g金属钠投入到足量的重水中.则产生的气体中含有0.4mol电子C. 钠在化学反应中常常失去电子被氧化.作氧化剂.故Na+具有强氧化性D. 锂.钠和钾性质活泼.在实验室均可保存在煤油中题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列叙述正确的是（）

A. Na2O2晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为1:1

B. 9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有0.4mol电子

C. 钠在化学反应中常常失去电子被氧化，作氧化剂，故Na+具有强氧化性

D. 锂、钠和钾性质活泼，在实验室均可保存在煤油中

【答案】B

【解析】

A、Na2O2中含有Na+和O22-，所以阴阳离子个数比为1：2，A错误；

B、9.2g金属钠是0.4mol，与足量重水反应，产生0.2molD2气体，所含电子数为0.4mol，B正确；

C、钠单质是强还原剂，则Na＋是弱氧化剂，C错误；

D、锂的密度小于煤油，不能放在煤油中，一般密封在石蜡中，D错误。

答案选B。

练习册系列答案

下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，

（1）请写出NO2和CO反应的热化学方程式：

________________________________________________________；

又知：N2(g)＋2NO2(g)===4NO(g) ΔH＝＋292.3 kJ·mol－1，则反应2NO(g)＋2CO(g) =N2(g)＋2CO2(g)的ΔH为_______________。

【题目】摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量．
（1）已知O的相对原子质量为16，则O3的摩尔质量为．
（2）48gN2H4的物质的量为，所含氢原子数目为．
（3）标准状况下，相同体积的CH4和SO2气体的质量比为；相同质量的CH4和SO2分子个数比为．

【题目】工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。可作为冷却气体的是

①空气 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ④⑤

【题目】下列说法中，能说明化学平衡一定向逆反应方向移动的是

A. N2O4(g)2NO2(g)，改变某一条件后，气体颜色变浅

B. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，改变某一条件后，NH3的体积分数减少

C. H2(g)+I2(g)2HI(g)，单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比等于1∶2

D. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，恒温恒压条件下，充入He

【题目】会造成酸雨的气体是

A.CO2B.CH4C.N2D.SO2

【题目】用固体NaOH配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是

A.称量时，左盘高，右盘低

B.定容后，轻轻振荡、摇匀、静置，液面下降再加水至刻度

C.容量瓶使用前未干燥

D.定容时俯视容量瓶刻度线

【题目】下列气体不能用排水法收集的是（）

A. NO B. NO2 C. O2 D. CO

【题目】下列离子方程式书写不正确的是（）

A. 含0.2mol Ca(HCO3)2的溶液与含0.3mol NaOH的溶液混合：2Ca2+ +3HCO3－ + 3OH－＝ 2CaCO3 ↓+ CO32— + 3H2O

B. 含0.3mol的NaOH溶液中通入标准状况下4.48L的CO2：2CO2 + 3OH— ＝ CO32— + HCO3— +H2O

C. 向次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化碳：2ClO－ + H2O + CO2 ＝ 2HClO + 2CO32－

D. 向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 3NH3·H2O ＝ Al（OH）3 ↓+ 3NH4＋

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