题目内容

　　在相同的温度和压强下，将3.2 g硫粉分别于纯氧中和空气中完全燃烧，设放出的热量为Q₁和Q₂，则关于Q₁和Q₂的大小判断正确的是(　)

　　A．Q₁＝Q₂B．Q₁＜Q₂

　　C．Q₁＞Q₂D．无法判断

答案：A

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下列有关气体体积的叙述中，正确的是

[　　]

A．一定温度和压强下，相同体积的任何气体的单质中所含的原子数相同

B．等摩尔的不同气态物质，在同温同压下占有体积相同

C．气体摩尔体积是指单位物质的量的任何物质所占的体积约为22.4L

D．一定温度和压强下，各种气体的物质的量决定了它们的体积

Ⅰ．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：

A(气)＋B(气) C(气)

　　（1）若开始时放入1mol A和1mol B，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为________________mol．

　　（2）若开始时放入3mol A和3mol B，到达平衡后，生成C的物质的量为_______mol．

　　（3）若开始时放入xmol A，2mol B和1mol C，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x＝__________mol，y＝__________mol．平衡时，B的物质的量________（选填一个编号）．

　　（甲）大于2mol　　（乙）等于2mol

　　（丙）小于2mol　　（丁）可能大于、等于或小于2mol

　　作出此判断的理由是______________________________．

　　（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3mol C，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是__________．

Ⅱ．若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应

　　（5）开始时放入1mol A和1mol B到达平衡后生成bmol C．将b与（1）小题中的a进行比较__________（选填一个编号）．

　　（甲）a＜b （乙）a＞b （丙）a＝b （丁）不能比较a和b的大小

　　作出此判断的理由是________________．

Ⅰ．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：

A(气)＋B(气) C(气)

　　（1）若开始时放入1mol A和1mol B，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为________________mol．

　　（2）若开始时放入3mol A和3mol B，到达平衡后，生成C的物质的量为_______mol．

　　（3）若开始时放入xmol A，2mol B和1mol C，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x＝__________mol，y＝__________mol．平衡时，B的物质的量________（选填一个编号）．

　　（甲）大于2mol　　（乙）等于2mol

　　（丙）小于2mol　　（丁）可能大于、等于或小于2mol

　　作出此判断的理由是______________________________．

　　（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3mol C，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是__________．

Ⅱ．若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应

　　（5）开始时放入1mol A和1mol B到达平衡后生成bmol C．将b与（1）小题中的a进行比较__________（选填一个编号）．

　　（甲）a＜b （乙）a＞b （丙）a＝b （丁）不能比较a和b的大小

　　作出此判断的理由是________________．

按要求完成下列小题．
（1）0.5mol H₂O的质量为g，共有个分子，个电子．
（2）0.01mol某物质的质量为1.08g，则此物质的摩尔质量为
（3）配制50mL 0.2mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO_{4}g；需要CuSO₄?5H₂Og．
（4）质量都是50g的 HCl、NH₃、CO₂、O₂四种气体中，含有分子数目最少的是，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是
（5）同温同压下，气体A与氧气的质量比为1：2，体积比为1：4，气体A的相对分子质　　　量是
（6）VL 硫酸铁中含Fe³⁺离子质量为m g，则溶液中SO₄^2-离子的物质的量浓度为mol/L
（7）如图是我校化学实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．
①该浓硫酸的物质的量浓度
②用该浓硫酸配制200mL1mol/L的稀硫酸，量筒所需量
取该浓硫酸的体积是__mL．

运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。

（1）硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：混合体系中SO₃的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：

①的△H　　　　0（填“>”

或“<”）；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡　　　　　移动（填“向左”、“向右”或“不”）；

②若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，

则K₁ K₂；反应进行到状态D时，V_正 v_逆

（填“>”、“<”或“=）

（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

①右图是一定的温度和压强下是N₂和H₂反应生成1molNH₃过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：　　　　　。（△H的数值用含字母Q₁、Q₂的代数式表示）

②氨气溶于水得到氨水。在25°C下，将a mol·L^－¹的氨水与

b mol·L^－¹的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则：

c（NH⁺₄） c（Cl^－）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代数式表示该混合溶液中一水合出氨的电离平衡常数表达式　　　　　　　　　　　。

（3）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：

Na₂SO₄(s) + 4H₂(g) Na₂S(s) + 4H₂O(g) 。

①该反应的平衡常数表达式为____________________。已知K_1000℃＜K_1200℃，则该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。

②用有关离子方程式说明上述反应所得固体产物的水溶液的酸碱性

（4）25℃时，已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断(NH₄)₂CO₃溶液的pH 7（填＜、＞、＝）；相同温度下，等物质的量浓度的下列盐溶液按pH由大到小的排列顺序为。（填序号）

a.．NH₄HCO₃ b．NH₄A c．(NH₄)₂CO₃ d．NH₄Cl